Запишите уравнения реакции горения и окисления

Запишите уравнения реакций горения и окисления этаналя?

Химия | 5 — 9 классы

Запишите уравнения реакций горения и окисления этаналя.

C2H₅OH + 3O₂ = 3H₂O + 2CO₂ — реакция горения этанола

2СН₃СНО + 5О₂ = 4СО₂ + 4Н₂О — реакция горения этаналя

C₂H₅OH + CuO = CH₃COH + H₂O + Cu — реакция окисления этанола

CH₃CHO + 2Cu(OH)₂ = CH₃COOH + 2H₂O + Cu₂O — реакция окисления этаналя.

Напишите пожалуйста уравнение ОКИСЛЕНИЕ МЕТАНОЛА, и уравнения ГОРЕНИЕ МЕТАНОЛА И ЭТАНОЛА?

Напишите пожалуйста уравнение ОКИСЛЕНИЕ МЕТАНОЛА, и уравнения ГОРЕНИЕ МЕТАНОЛА И ЭТАНОЛА.

Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения : а) этилен — этанол — этаналь ; б) этанол — этилен — этиленгликоль?

Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения : а) этилен — этанол — этаналь ; б) этанол — этилен — этиленгликоль.

Написать уравнения реакций : этан — этен — этанол — этаналь — этановая кислота — этилацетат?

Написать уравнения реакций : этан — этен — этанол — этаналь — этановая кислота — этилацетат.

Какие вещества образуются при полном сгорании (окислении) этанола?

Какие вещества образуются при полном сгорании (окислении) этанола?

Напишите уравнение реакции горения.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения : метан — ацетилен — этаналь — этанол — этилен — этаналь?

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения : метан — ацетилен — этаналь — этанол — этилен — этаналь.

Написать реакции к этой цепочке : метан — ацителен — этаналь — этанол — бромэтан — этилен — этанол — этаналь?

Написать реакции к этой цепочке : метан — ацителен — этаналь — этанол — бромэтан — этилен — этанол — этаналь.

Какими реакциями можно отличить этаналь от этанола?

Какими реакциями можно отличить этаналь от этанола.

Запишите уравнения реакций : Этилен — — &gt ; Этанол — — &gt ; Этаналь Этанол — — &gt ; Этилен — — &gt ; Этиленгликоль?

Запишите уравнения реакций : Этилен — — &gt ; Этанол — — &gt ; Этаналь Этанол — — &gt ; Этилен — — &gt ; Этиленгликоль.

Уравнение реакции этанола с кислородом?

Уравнение реакции этанола с кислородом.

НЕ ГОРЕНИЕ, А ОКИСЛЕНИЕ!

Составить уравнение реакции Этаналь — — &gt ; Этанол СH3COH +?

Составить уравнение реакции Этаналь — — &gt ; Этанол СH3COH +.

На этой странице находится вопрос Запишите уравнения реакций горения и окисления этаналя?, относящийся к категории Химия. По уровню сложности данный вопрос соответствует знаниям учащихся 5 — 9 классов. Здесь вы найдете правильный ответ, сможете обсудить и сверить свой вариант ответа с мнениями пользователями сайта. С помощью автоматического поиска на этой же странице можно найти похожие вопросы и ответы на них в категории Химия. Если ответы вызывают сомнение, сформулируйте вопрос иначе. Для этого нажмите кнопку вверху.

1. Химические 2. Физические 3. Химические 4. Физические 5. Физические.

N(hcl) = 112 / 22. 4 = 5моль n = m / M m = n * M m = 36, 5 * 5 = 182, 5г.

Надеюсь правильно. Примного извиняюсь за ошибки(シ_ _)シ.

Ответ смотри в фотографии.

Вот, только в последней реакции есть сомнения насчёт того, как уравнять : скореесли всего, не надо ставить ппред остром цинка двойку.

Углеводород метан СН4.

ПР(MgCO3) = [Mg2 + ][CO3 2 — ] = 10 ^ — 5 [Mg2 + ] = корень из 10 ^ — 5 [Mg2 + ] = 3. 2 * 10 ^ — 3 моль / л = 3. 2 ммоль / л M(Mg) = 24 г / моль С(Mg) = 3. 2 * 10 ^ — 3 * 24 = 0. 0768 г / л.

1. С14Н29ОН 2. СН3ОН 3. С2Н6О2.

В периоде справа налево неметаллические свойства усиливаются, слева направо уменьшаются В главных подгруппах неметаллические свойства сверху вниз ослабевают. Поэтому ответ 2.

CaO + CO2⇒CaCO3 — образуется карбонат кальция.

Запишите уравнения реакции горения и окисления

I. Горение и медленное окисление

Горение – это первая химическая реакция, с которой познакомился человек. Огонь… Можно ли представить наше существование без огня? Он вошел в нашу жизнь, стал неотделим от нее. Без огня человек не сварит пищу, сталь, без него невозможно движение транспорта. Огонь стал нашим другом и союзником, символом славных дел, добрых свершений, памятью о минувшем.

Горение — реакция окисления, протекающая с достаточно большой скоростью,сопровождающаяся выделением тепла и света.

Схематически этот процесс окисления можно выразить следующим образом:

При горении идет интенсивное окисление, в процессе горения появляется огонь, следовательно, такое окисление протекает очень быстро. Если скорость реакции окажется достаточно большой? Может произойти взрыв. Так взрываются смеси горючих веществ с воздухом или кислородом. К сожалению, известны случаи взрывов смесей воздуха с метаном, водородом, парами бензина, эфира, мучной и сахарной пылью и т.п., приводящие к разрушениям и даже человеческим жертвам.

Для возникновения горения необходимы:

• горючее вещество
• окислитель (кислород)
• нагревание горючего вещества до температуры воспламенения

Температура воспламенения у каждого вещества различна.

В то время как эфир может воспламениться от горячей проволоки, для того чтобы поджечь дрова, нужно нагреть их до нескольких сот градусов. Температура воспламенения веществ различна. Сера и дерево воспламеняются при температуре около 270 °С, уголь – около 350 °С, а белый фосфор – около 40 °С.

Однако не всякое окисление непременно должно сопровождаться появлением света.

Существует значительное число случаев окисления, которые мы не можем назвать процессами горения, ибо они протекают столь медленно, что остаются незаметными для наших органов чувств. Лишь по прошествии определенного, часто весьма продолжительного времени мы можем уловить продукты окисления. Так, например, обстоит дело при весьма медленном окислении (ржавлении) металлов или при процессах гниения.

Разумеется, при медленном окислении выделяется теплота, но это выделение вследствие продолжительности процесса протекает медленно. Однако сгорит ли кусок дерева быстро или подвергнется медленному окислению на воздухе в течение многих лет, все равно – в обоих случаях при этом выделится одинаковое количество теплоты.

Медленное окисление – это процесс медленного взаимодействия веществ с кислородом с медленным выделением теплоты (энергии).

Примеры взаимодействия веществ с кислородом без выделения света: гниение навоза, листьев, прогоркание масла, окисление металлов (железные форсунки при длительном употреблении становятся тоньше и меньше), дыхание аэробных существ, т. е. дышащих кислородом, сопровождается выделением теплоты, образованием углекислого газа и воды.

Познакомимся с характеристикой процессов горения и медленного окисления приведённой в таблице.

Характеристика процессов горения и медленного окисления

Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения

Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения.

Химические реакции протекают либо с выделением теплоты, либо с поглощением теплоты.

Экзотермические реакции протекают с выделением теплоты (теплота указывается со знаком «+»). Эндотермические реакции – с поглощением теплоты (теплота Q указывается со знаком «–»).

Тепловой эффект химической реакции – это изменение внутренней энергии системы вследствие протекания химической реакции и превращения исходных веществ (реагентов) в продукты реакции в количествах, соответствующих уравнению химической реакции.

При протекании химических реакций наблюдаются некоторые закономерности, которые позволяют определить знак теплового эффекта химической реакции:

• Реакции, которые протекают самопроизвольно при обыных условиях, скорее всего экзотермические. Для запуска экзотермических реакций может потребоваться инициация – нагревание и др.

Например, после поджигания горение угля протекает самопроизвольно, реакция экзотермическая:

• Реакции образования устойчивых веществ из простых веществ экзотермические, реакции разложения чаще всего – эндотермические.

Например, разложение нитрата калия сопровождается поглощением теплоты:

• Реакции, в ходе которых из менее устойчивых веществ образуются более устойчивые, чаще всего экзотермические. И наоборот, образование более устойчивых веществ из менее устойчивых сопровождается поглощением теплоты. Устойчивость можно примерно определить по активности и стабильности вещества при обычных условиях. Как правило, в быту нас окружают вещества сравнительно устойчивые.

Например, горение амиака (взаимодействие активных, неустойчивых веществ — аммиака и кислорода) приводит к образованию устойчивых веществ – азота и воды. Следовательно, реакция экзотермическая:

Количество теплоты обозначают буквой Q, измеряют в кДж (килоджоулях) или Дж (джоулях).

Количество теплоты, выделяющейся в результате реакции, пропорционально количеству вещества, вступившего в реакцию.

В термохимии используются термохимические уравнения . Это уравнение реакции с указанием количества теплоты, выделившейся в ней (на число моль вещества, равное коэффициентам в уравнении).

Например, рассмотрим термохимическое уравнение сгорания водорода:

Из термохимического уравнения видно, что 484 кДж теплоты выделяются при сгорании 2 моль водорода, 1 моль кислорода. Также можно сказать, что при образовании 2 моль воды выделяется 484 кДж теплоты.

Теплота образования вещества – количество теплоты, выделяющееся при образовании 1 моль данного вещества из простых веществ.

Например, при сгорании алюминия:

теплота образования оксида алюминия равна 1675 кДж/моль. Если мы запишем термохимическое уравнение без дробных коэффициентов:

теплота образования Al₂O₃ все равно будет равна 1675 кДж/моль, т.к. в термохъимическом уравнении приведен тепловой эффект образования 2 моль оксида алюминия.

Теплота сгорания – количество теплоты, выделяющееся при горении 1 моль данного вещества.

Например, при горении метана:

теплота сгорания метана равна 802 кДж/моль.

Разберемся, как решать задачи на термохимические уравнения (задачи на термохимию) из ЕГЭ. Для этого разберем несколько примеров термохимических задач.

1. В результате реакции, термохимическое уравнение которой:

получено 98 л (н.у.) оксида азота (II). Определите количество теплоты, которое затратили при этом (в кДж). (Запишите число с точностью до целых.).

Решение.

Из термохимического уравнения видно, что на образование 2 моль оксида азота (II) потребуется 180 кДж теплоты. 2 моль оксида азота при н.у. занимают объем 44,8 л. Составляем простую пропорцию:

на получение 44,8 л оксида азота (II) затрачено 180 кДж теплоты,

на получение 98 л оксида азота затрачено х кДж теплоты.

Отсюда х= 180*98/44,8 = 393,75 кДж. Округляем ответ до целых, как требуется в условии: Q=394 кДж.

Ответ: потребуется 394 кДж теплоты.

2. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах). (Запишите число с точностью до целых.)

Решение.

Из термохимического уравнения видно, что при образовании 2 моль воды выделится 484 кДж теплоты. Масса 2 моль воды равна 36 г. Составляем простую пропорцию:

при образовании 36 г воды выделится 484 кДж теплоты,

при образовании х г воды выделится 1452 кДж теплоты.

Отсюда х= 1452*36/484 = 108 г.

Ответ: образуется 108 г воды.

3. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

израсходовано 80 г серы. Определите количество теплоты, которое выделится при этом (в кДж). (Запишите число с точностью до целых).

Решение.

Из термохимического уравнения видно, что при сгорании 1 моль серы выделится 296 кДж теплоты. Масса 1 моль серы равна 32 г. Составляем простую пропорцию:

при сгорании 32 г серы выделится 296 кДж теплоты,

при сгорании 80 г серы выделится х кДж теплоты.

Отсюда х= 80*296/32 = 740 кДж.

Ответ: выделится 740 кДж теплоты.