Запишите уравнения реакций по схемам расставьте коэффициенты

Запишите уравнения химических реакций по следующим схемам:а) фосфорная кислота + гидроксид натрия → фосфат натрия + вода;б) оксид

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,299
• гуманитарные 33,630
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,256
• разное 16,836

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Проверочная работа по химии 8 класс «Типы химических реакций»

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Проверочная работа по теме : «Типы химических реакций»

Запишите уравнения реакций по следующим схемам, определите тип реакции и расставьте коэффициенты :

А) гидроксид железа ( III ) = оксид железа ( III ) + вода

Б) нитрат бария + сульфат железа ( III ) = сульфат бария + нитрат железа ( III )

В) серная кислота + алюминий = сульфат алюминия + водород

Г) оксид фосфора ( V ) + вода = фосфорная кислота

Д) Серная кислота + серебро =сульфат серебра + водород

Расставьте коэффициенты в уравнениях, укажите тип каждой реакции:

Проверочная работа по теме : «Типы химических реакций»

Запишите уравнения реакций по следующим схемам:

А) Оксид фосфора ( V ) + вода =фосфорная кислота

Б) оксид серы ( IV ) + вода = сернистая кислота

В) соляная кислота + алюминий = хлорид алюминия + водород

Г) азотная кислота + гидроксид хрома ( III ) = нитрат хрома ( III ) + вода

Д) гидроксид железа ( II ) = оксид железа ( II ) + вода

Расставьте коэффициенты в уравнениях, укажите тип каждой реакции:

Проверочная работа по теме : «Типы химических реакций»

Запишите уравнения реакций по следующим схемам:

Карбонат кальция оксид кальция и углекислый газ

Нитрат серебра + хлорид железа ( III ) хлорид серебра + нитрат железа ( III )

Расставьте коэффициенты в уравнениях, укажите тип каждой реакции:

Проверочная работа по теме : «Типы химических реакций»

Запишите уравнения реакций по следующим схемам:

Оксид калия + вода гидроксид калия

Цинк + фосфорная кислота фосфат цинка( II ) и водород

Расставьте коэффициенты в уравнениях, укажите тип каждой реакции:

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 945 человек из 80 регионов

Курс повышения квалификации

Инструменты онлайн-обучения на примере программ Zoom, Skype, Microsoft Teams, Bandicam

• Курс добавлен 31.01.2022
• Сейчас обучается 25 человек из 16 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

• Сейчас обучается 40 человек из 24 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Дистанционные курсы для педагогов

«Взбодрись! Нейрогимнастика для успешной учёбы и комфортной жизни»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 590 296 материалов в базе

Материал подходит для УМК

«Химия», Габриелян О.С.

§ 33. Реакции обмена

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

«Психологические методы развития навыков эффективного общения и чтения на английском языке у младших школьников»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Другие материалы

• 10.02.2019
• 719
• 0

• 10.02.2019
• 641
• 0

• 28.01.2019
• 522
• 4

• 29.10.2018
• 998
• 23

• 22.09.2018
• 618
• 0

• 05.06.2018
• 850
• 1

• 09.05.2018
• 261
• 0

• 29.04.2018
• 371
• 0

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Добавить в избранное

• 11.02.2019 11762
• DOCX 17.4 кбайт
• 366 скачиваний
• Рейтинг: 1 из 5
• Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Демус (Рудякова) Юлия Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

• На сайте: 3 года и 1 месяц
• Подписчики: 0
• Всего просмотров: 14603
• Всего материалов: 5

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

Инфоурок стал резидентом Сколково

Время чтения: 2 минуты

В школах Хабаровского края введут уроки спортивной борьбы

Время чтения: 1 минута

В России действуют более 3,5 тысячи студенческих отрядов

Время чтения: 2 минуты

В ростовских школах рассматривают гибридный формат обучения с учетом эвакуированных

Время чтения: 1 минута

Ленобласть распределит в школы прибывающих из Донбасса детей

Время чтения: 1 минута

Каждый второй ребенок в школе подвергался психической агрессии

Время чтения: 3 минуты

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Запишите уравнения реакций по схемам расставьте коэффициенты

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Назовите, какие известные вам признаки могут быть положены в основу классификаций химических реакций.
• по признаку состава и числа реагентов и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена) ;
• по признаку поглощения или выделения теплоты, т.е. тепловому эффекту (реакции экзотермические и эндотермические) ;
• по признаку участия катализатора (каталитические и некаталитические).

Задание 2
Назовите типы химических реакций по признаку состава и числа реагентов и продуктов реакции. Дайте определение каждому типу реакций.
Реакциями соединения называются такие реакции, в результате которых из двух или нескольких веществ образуется одно сложное вещество.
Реакциями разложения называются такие реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.
Реакциями замещения называются такие реакции, в результате которых из простого и сложного веществ образуются новое простое и новое сложное вещества.
Реакциями обмена называются такие реакции, в результате которых из двух сложных веществ образуются два новых сложных вещества, или, другими словами, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

Задание 3
Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и определите их тип по признаку «состав и число реагентов и продуктов реакции»:
а) СuО + Н₂SO₄ = СuSO₄ + Н₂O; Реакция обмена
б) NaHSO₄ + NaOH = Na₂SO₄ + Н₂O; Реакция обмена
в) NH₄НСО₃ = NH₃ + СO₂↑ + Н₂O; Реакция разложения
г) SO₃ + Н₂O = H₂SO₄; Реакция соединения
д) (NН₄)₂Сr₂O₇ = Сr₂O₃ + N₂↑ + 4 H₂O. Реакция разложения

Задание 4
При разложении малахита (СuOН)₂СO₃ образуются оксид меди (II) СuО, углекислый газ и вода. Запишите уравнение этой реакции.
(СuOН)₂СO₃ = 2CuO + CO₂ + H₂O

Задание 5
При разложении перманганата калия (марганцовки) КМnO₄ образуются манганат калия К₂МnO₄, оксид марганца (IV) МnO₂ и кислород. Запишите уравнение этой реакции.
2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
К какому типу реакций по признаку поглощения или выделения теплоты относятся реакции задания 4 и 5? К эндотермическим реакциям, поскольку во время реакции теплота поглощается.
К какому типу реакций по признаку поглощения или выделения теплоты относятся реакции задания 3?
а) СuО + Н₂SO₄ = СuSO₄ + Н₂O; Экзотермическая реакция
б) NaHSO₄ + NaOH = Na₂SO₄ + Н₂O; Экзотермическая реакция
в) NH₄НСО₃ = NH₃ + СO₂↑ + Н₂O; Эндотермическая реакция
г) SO₃ + Н₂O = H₂SO₄; Экзотермическая реакция
д) (NН₄)₂Сr₂O₇ = Сr₂O₃ + N₂↑ + 4H₂O. Эндотермическая реакция

Задание 6
Запишите уравнение реакции получения азотной кислоты:
4NO₂ + O₂ + 2Н₂O = 4HNO₃

Задание 7
Запишите уравнение реакции замещения, которую используют для сварки рельсов, если известно, что реагентами являются железная окалина Fе₃O₄ и алюминий.
3Fe₃O₄ + 8Al = 4Al₂O₃ + 9Fe

Задание 8
Вспомните из курса биологии, что такое фотосинтез. Запишите уравнение этого процесса, если известно, что в результате взаимодействия углекислого газа и воды образуется глюкоза, формула которой С₆Н₁₂O₆, и кислород.
6CO₂ + 6H₂O = C₆H₁₂O₆ + 6O₂↑
Можно ли отнести эту реакцию к реакциям замещения? Нет, нельзя. Поясните ответ. В реакции замещения среди реагентов и продуктов реакции есть простые вещества, а в реакции фотосинтеза реагенты ― сложные вещества.

Задание 9
При горении метана, формула которого СН₄, образуются углекислый газ и вода.
CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O
Можно ли отнести эту реакцию к одному из изученных вами типов:
а) по составу и числу реагентов и продуктов реакции; Нельзя. Простое вещество есть среди реагентов и отсутствует среди продуктов реакции, поэтому не является реакцией замещения.
б) по признаку поглощения или выделения теплоты? Можно. Все реакции горения ― экзотермические, поскольку сопровождаются выделением теплоты.

Задание 11
Подготовьте сообщение и презентацию об обмене веществ (жиров, белков и углеводов) в организме. Какие из этих процессов относятся к экзо- и эндотермическим реакциям? Самостоятельно.