Оксид алюминия: получение и свойства
Оксид алюминия
Способы получения
Оксид алюминия можно получить различными методами :
1. Горением алюминия на воздухе:
2. Разложением гидроксида алюминия при нагревании :
3. Оксид алюминия можно получить разложением нитрата алюминия :
Химические свойства
Оксид алюминия — типичный амфотерный оксид . Взаимодействует с кислотными и основными оксидами, кислотами, щелочами.
1. При взаимодействии оксида алюминия с основными оксидами образуются соли-алюминаты.
Например , оксид алюминия взаимодействует с оксидом натрия:
2. Оксид алюминия взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—алюминаты, а в растворе – комплексные соли . При этом оксид алюминия проявляет кислотные свойства.
Например , оксид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия в расплаве с образованием алюмината натрия и воды:
Оксид алюминия растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоалюмината:
3. Оксид алюминия не взаимодействует с водой.
4. Оксид алюминия взаимодействует с кислотными оксидами (сильных кислот). При этом образуются соли алюминия. При этом оксид алюминия проявляет основные свойства.
Например , оксид алюминия взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата алюминия:
5. Оксид алюминия взаимодействует с растворимыми кислотами с образованием средних и кислых солей.
Например , оксид алюминия реагирует с серной кислотой:
6. Оксид алюминия проявляет слабые окислительные свойства .
Например , оксид алюминия реагирует с гидридом кальция с образованием алюминия, водорода и оксида кальция:
Электрический ток восстанавливает алюминий из оксида (производство алюминия):
7. Оксид алюминия — твердый, нелетучий. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.
Например , из карбоната натрия:
Запишите уравнения реакций расставьте коэффициенты оксид алюминия
Составьте уравнения реакции и укажите их тип. Расставьте коэффициенты там, где это необходимо.
1. водород + хлор = хлорид водорода
2. серная кислота + алюминий = сульфат алюминия + водород
3. гидроксид калия + серная кислота = сульфат калия + вода
4. хлорид кальция + нитрат серебра =нитрат кальция + хлорид серебра
В.5
Составьте уравнения реакции и укажите их тип. Расставьте коэффициенты там, где это необходимо.
1. кослород+ фосфор = оксид фосфора (V)
2. серная кислота + кобальт = сульфат кобальта + водород
3. гидроксид кальция + серная кислота = сульфат кальция + вода
4. хлорид железа(II) + нитрат серебра = нитрат железа(II) +хлорид серебра
В.8
Составьте уравнения реакции и укажите их тип. Расставьте коэффициенты там, где это необходимо.
1. алюминий + кислород = оксид алюминия
2. соляная кислота + железо(II) = хлорид железа(II) + водород
3. гидроксид лития + соляная кислота = хлорид лития + вода
4. сульфат железа(II) + + хлорид бария = хлорид железа(II) + сульфат бария
В.11
Составьте уравнения реакции и укажите их тип. Расставьте коэффициенты там, где это необходимо.
1. кальций + хлор = хлорид кальция
2. соляная кислота + кобальт = хлорид кобальта + водород
3. гидроксид натрия + азотная кислота = нитрат натрия + вода
4. хлорид натрия + нитрат серебра = нитрат натрия + хлорид серебра
Напишите уравнения реакций по описанию: 1) оксид алюминия образуется при взаимодействии алюминия и кислорода
Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,299
- гуманитарные 33,622
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,247
- разное 16,834
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
http://znanija.org/himiya/35305645.html
http://www.soloby.ru/699888/%D0%BD%D0%B0%D0%BF%D0%B8%D1%88%D0%B8%D1%82%D0%B5-%D1%83%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%BD%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F-%D0%BE%D0%B1%D1%80%D0%B0%D0%B7%D1%83%D0%B5%D1%82%D1%81%D1%8F-%D0%B2%D0%B7%D0%B0%D0%B8%D0%BC%D0%BE%D0%B4%D0%B5%D0%B9%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%B8%D0%B8-%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%B0