Запишите уравнения реакций серной кислоты соляной кислоты

Запишите уравнения реакций (в молекулярной и ионной формах), характеризующих свойства: а) серной кислоты; б) соляной кислоты.

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,296
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,203
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6df68124acee7a46 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Запишите уравнения реакций серной кислоты соляной кислоты

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Какие электролиты называют кислотами? Электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы водорода и анионы кислотного остатка, называются кислотами.
Какие признаки лежат в основе их классификации?
1. Число атомов водорода, способных замещаться на металл.
2. Наличие кислорода.
3. Растворимость в воде.
4. Устойчивость.
5. Способность к электролитической диссоциации.
Приведите примеры кислот каждого типа.
1. По числу атомов водорода, способных замещаться на металл:
• HCl, HF, HI, HBr, HNO₃, HNO₂, HClO₄ ― одноосновные;
• H₂SO₄, H₂SO₃, Н₂СO₃, H₂S, H₂SiO₃ ― двухосновные;
• Н₃РO₄ ― трёхосновные.
2. По наличию кислорода в кислотном остатке:
• H₂SO₄, H₂SO₃, HNO₃, H₂SiO₃, HNO₂, H₂CO₃, Н₃РO₄ ― кислородсодержащие;
• HCl, H₂S, HBr, HI, HF ― бескислородные.
3. По растворимости в воде:
• HCl, H₂SО₄, HNO₃ ― растворимые;
• H₂SiО₃ ― нерастворимая.
4. По устойчивости:
• H₂SO₄, HNO₃― устойчивые;
• H₂CO₃, H₂SO₃ ― неустойчивые;
5. По способности к электролитической диссоциации:
• HNO₃, HI, HBr, HCl, H₂SO₄ ― сильные;
• H₂SO₃, H₃PO₄, HF, HNO₂ ― средней силы;
• H₂S, H₂CO₃, H₂SiO₃ ― слабые;
Охарактеризуйте серную и фосфорную кислоты по всем указанным вами признакам.
Серная кислота H₂SО₄ ― двухосновная, кислородсодержащая, растворимая, устойчивая, сильная кислота.
Фосфорная кислота Н₃РO₄ ― трёхосновная, кислородсодержащая, растворимая, устойчивая, кислота средней силы.

Задание 2
Назовите общие химические свойства кислот.
1. Все кислоты обладают кислым вкусом.
2. Растворимые в воде кислоты изменяют окраску индикаторов (кроме фенолфталеина). Напомним, что лакмус, метиловый оранжевый и универсальный индикаторы в кислой среде окрашиваются в красный цвет.
3. Кислоты реагируют с основаниями с образованием соли и воды.
4. Кислоты реагируют с основными оксидами с образованием соли и воды.
5. Реагируют с металлами с образованием соли и водорода.
6. Реагируют с солями, если образуется осадок или газ.
Перечислите условия протекания реакций между растворами кислот и металлами.
1. Металлы, стоящие в ряду активности металлов до водорода, способны вытеснять его из растворов сильных кислот (кроме азотной кислоты HNO₃ и концентрированной серной H₂SO₄) .
2. В результате этой реакции должна образоваться растворимая соль.

Задание 3
Сформулируйте правило Бертолле, т. е. перечислите условия протекания реакций между растворами кислот и солей. Реакция между растворами электролитов возможна только в том случае, если в результате реакции образуется газ, осадок или слабый электролит (например, вода) .

Задание 4
Запишите уравнения реакций (в молекулярной и ионной формах), характеризующих свойства:
а) серной кислоты;
Сильный электролит.
H₂SO₄ = 2H + + SO₄ 2-
Взаимодействует с металлами.
H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑
2H + + SO₄ 2- + Zn = Zn 2+ + SO₄ 2- + H₂
2H + + Zn = Zn 2+ + H₂
Взаимодействует с основаниями (растворимыми и нерастворимыми).
H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O
2H + + SO₄ 2- + 2Na + + 2OH — = 2Na + + SO₄ 2- + 2H₂O
2H + + 2OH — = 2H₂O :2
H + + OH- = H₂O
H₂SO₄ + Cu(OH)₂↓ = CuSO₄ + 2H₂O
2H + + SO₄ 2- + Cu(OH)₂↓ = Cu 2+ + SO₄ 2- + 2H₂O
2H + + Cu(OH)₂ ↓ = Cu 2+ + 2H₂O
Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами.
H₂SO₄ + Na₂O = N₂SO₄ + H₂O
H₂SO₄ + ZnO = ZnSO₄ + H₂O
Взаимодействует с солями.
H₂SO₄ + BaCl₂ = 2HCl + BaSO₄↓
2H + + SO₄ 2- + Ba 2+ + 2Cl — = 2H + + 2Cl — + BaSO₄↓
Ba 2+ + SO₄ 2- = BaSO₄↓

б) соляной кислоты.
Cильный электролит.
HCl = H + + Cl —
Взаимодействует с металлами.
2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂↑
2H + + 2Cl — + Zn = Zn 2+ + 2Cl — + H₂
2H + + Zn = Zn 2+ + H₂
Взаимодействует с основаниями (растворимыми и нерастворимыми).
HCl + NaOH = NaCl + H₂O
H + + Cl — + Na + + OH — = Na + + Cl — + H₂O
H + + OH — = H₂O
2HCl + Cu(OH)₂ ↓ = CuCl₂ + 2H₂O
2H + + 2Cl — + Cu(OH)₂ ↓ = Cu 2+ + 2Cl — + 2H₂O
2H + + Cu(OH)₂ ↓ = Cu 2+ + 2H₂O
Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами.
2HCl + CuO = CuCl₂ + H₂O
HCl + ZnO = ZnCl₂ + H₂O
Взаимодействует с солями.
HCl + AgNO₃ = HNO₃ + AgCl↓
H + + Cl — + Ag + + NO₃ — = H + + NO₃ — + AgCl↓
Ag + + Cl — = AgCl↓

Задание 5
Запишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций между:
а) азотной кислотой и оксидом кальция;
2HNO₃ + CaO = Ca(NO₃)₂ + H₂O
2H + + 2NO₃ — + CaO = Ca 2+ + 2NO₃ — + H₂O
2H + + CaO = Ca 2+ + H₂O
б) азотной кислотой и гидроксидом кальция;
2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
2H + + 2NO₃ — + Ca 2+ + 2OH — = Ca 2+ + 2NO₃ — + 2H₂O
2H + + 2OH — = 2H₂O :2
H + + OН — = H₂O
в) азотной кислотой и карбонатом кальция.
2HNO₃ + CaCO₃↓ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑
2H + + 2NO₃ — + CaCO₃↓ = Ca 2+ + 2NO₃ — + 2H₂O + CO₂↑
2H + + СaCO₃↓ = H₂O + CO₂↑

Задание 6
С какими из перечисленных веществ реагирует соляная кислота: азот, железо, оксид кальция, серная кислота, гидроксид алюминия, сульфат натрия, нитрат серебра (I) ? Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.
2HCl + Fe = FeCl₂ + H₂↑
2H + + 2Cl — + Fe = Fe 2+ + 2Cl — + H₂↑
2H + + Fe = Fe 2+ + H₂↑

2HCl + CaO = CaCl₂ + H₂O
2H + + 2Cl — + CaO = Ca 2+ + 2Cl — + H₂O
2H + + CaO = Ca 2+ + H₂O

HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃
H + + Cl — + Ag + + NO₃ — = AgCl↓ + H + + NO₃ —
Ag + + Cl — = AgCl↓

Задание 7
Найдите массу 10%-ного раствора соляной кислоты, необходимой для нейтрализации 160 г 5%-ного раствора гидроксида натрия.
Дано: w(NaOH)=5%, m(р-ра NaOH)=160 г, w(HCl)=10%
Найти: m₁(р-ра HCl)-?
Решение
1 способ
1. Вычисляем массу растворённого гидроксида натрия в растворе:
m(NaOH)=w(NaOH)•m(р-ра NaOH):100%=5%•160 г:100%=8 г
2. Количество вещества заданной массы рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M_r(NaOH)=A_r(Na)+A_r(O)+A_r(H)=23+16+1=40, поэтому M(NaOH)=40 г/моль
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=8 г : 40 г/моль = 0,2 моль
3. Составим химическое уравнение:
HCl + NaOH = NaCl + H₂O
По уравнению реакции n(HCl):n(NaOH)=1:1, количество вещества одинаковое, поэтому
n(HCl)=n(NaOH)=0,2 моль
4. Рассчытываем массу соляной кислоты в количестве вещества 0,2 моль по формуле: m=n•M.
M_r(HCl)=A_r(H)+A_r(Cl)=1+35,5=36,5, поэтому M(HCl)=36,5 г/моль
m(HCl)=n(HCl)•M(HCl)=0,2 моль • 36,5 г/моль = 7,3 г
5. Рассчитаем массу раствора:
m(р-ра HCl)=(m(HCl)/w(HCl))•100%=(7,3 г : 10%)•100%=73 г
2 способ
1. Рассчитаем массу растворённого гидроксида натрия в растворе:
m(NaOH)=w(NaOH)•m(р-ра NaOH):100%=5%•160 г:100%=8 г
2. Составим химическое уравнение:
х г 8 г
HCl + NaOH = NaCl + H₂O
36,5 г 40 г
Над формулами соединений HCl и NaOH записываем неизвестную массу соляной кислоты (х г) и вычисленную массу гидроксида натрия (8 г), а под формулами соединений ― массы соответствующих количеств веществ согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M_r(HCl)=A_r(H)+A_r(Cl)=1+35,5=36,5, поэтому M(HCl)=36,5 г/моль. Масса 1 моль=36,5 г
M_r(NaOH)=A_r(Na)+A_r(O)+A_r(H)=23+16+1=40, поэтому M(NaOH)=40 г/моль. Маса 1 моль=40 г
х= m(HCl)= 36,5 г • 8 г : 40 г=7,3 г
2. Рассчитаем массу раствора:
m(р-ра HCl)=(m(HCl)/ω(HCl))•100%=(7,3 г : 10%)•100%=73 г
Ответ: 73 г

Задание 8
Какая масса мрамора, содержащего 96% карбоната кальция, потребуется для получения 89,6 л (н.у.) углекислого газа при взаимодействии его с азотной кислотой? Сколько граммов 20%-ного раствора кислоты потребуется для этой реакции?
Дано: w(СаСО₃)=96%, или 0,96, V(CO₂)=89,6 л, w(HNO₃)=20%, или 0,2.
Найти: m(СaCO₃)-?, m(раствора HNO₃)-?
Решение:
1-й способ
1. Вычисляем количество вещества углекислого газа объёмом 89,6 л по формуле: n=V/V_M, где V_M – молярный объём.
n(CO₂)=V(CO₂)/V_M=89,6 л : 22,4 л/моль=4 моль
2. Составим химическое уравнение:
СaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑
По уравнению реакции n (СaCO₃)/1=n(CO₂)/1, количество вещества одинаковое, поэтому
n(СaCO₃)=n(CO₂)=4 моль
По уравнению реакции n (HNO₃)/2=n(CO₂)/1, поэтому
n(HNO₃)=2•n(CO₂)=2•4 моль=8 моль
3. Рассчытываем массу вещества в заданной порции по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса .
M_r(СaCO₃)=A_r(Сa)+A_r(C)+3•A_r(O)=40+12+3•16=100, поэтому M(СaCO₃)=100 г/моль
m(СaCO₃)=n(СaCO₃)•M(СaCO₃)=4 моль • 100 г/моль=400 г
M_r(HNO₃)=A_r(H)+A_r(N)+3•A_r(O)=1+14+3•16=63, поэтому M(HNO₃)=63 г/моль
m(HNO₃)=n(HNO₃)•M(HNO₃)=8 моль • 63 г/моль = 504 г
4. Рассчитаем массу образца (мрамора) :
m(мрамора)=m(CaCO₃)/w(CaCO₃)=400 г : 0,96=416,7 г
5. Рассчитаем массу раствора азотной кислоты:
m(р-ра HNO₃)=m(HNO₃)/w(HNO₃)=504 г : 0,2=2520 г
2-й способ
1. Составим химическое уравнение:
x г у г 89,6 л
СaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑
100 г 126 г 22,4 л
Над формулами соединений СaCO₃, HNO₃ и CO₂ записываем неизвестную массу карбоната кальция, азотной кислоты (х г и у г соответственно) и объём углекислого газа (89,6 л), а под формулами соединений ― массы и объём соответствующих количеств веществ согласно коэффициентам в химическом уравнении. При н.у. 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л.
M_r(СaCO₃)=A_r(Сa)+A_r(C)+3•A_r(O)=40+12+3•16=100, поэтому M(СaCO₃)=100 г/моль. Маса 1 моль = 100 г
M_r(HNO₃)=A_r(H)+A_r(N)+3•A_r(O)=1+14+3•16=63, поэтому M(HNO₃)=63 г/моль
Маса 1 моль=63 г, а 2 моль=126 г
х=m(CaCO₃)=89,6 г • 100 г : 22,4=400 г
y=m(HNO₃)=89,6 г • 126 г : 22,4=504 г
2. Рассчитаем массу образца (мрамора):
m(мрамора)=m(CaCO₃)/w(CaCO₃)=400 г : 0,96=416,7 г
3. Рассчитаем массу раствора азотной кислоты:
m(р-ра HNO₃)=m(HNO₃)/w(HNO₃)=504 г : 0,2=2520 г=2 кг 520 г
Ответ: масса мрамора 416,7 г, масса раствора азотной кислоты 2 кг 520 г.

Дополнительное задание
Подготовьте сообщение об областях применения серной кислоты. Серная кислота применяется при производстве других соединений (кислот, солей), взрывчатых веществ, минеральных удобрений, эмали, искусственного шелка, лекарств, а также при очистке нефти и металлов, в качестве электролита в аккумуляторах, при изготовлении пластмасс, волокон, моющих средств, красок и многого другого.