Запишите уравнения реакций взаимодействия водорода с

Напишите уравнения реакций: а) водорода с кислородом; б) водорода с оксидом железа(II); в) алюминия с соляной кислотой

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,296
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,203
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Запишите уравнения реакций взаимодействия водорода со следующими веществами : фтором, селеном, кремнием, йодом, литием, барием, оксидом серебра, оксидом вольфрама (VI), оксидом цинка?

Химия | 5 — 9 классы

Запишите уравнения реакций взаимодействия водорода со следующими веществами : фтором, селеном, кремнием, йодом, литием, барием, оксидом серебра, оксидом вольфрама (VI), оксидом цинка.

Напоминаю : такие молекулы как H2, O2, N2, F2, Cl2, Br2, I2 двухатомные!

H2 + Ag2O = 2Ag + H2O

3H2 + W2O3 = 2W + 3H2O

H2 + ZnO = Zn + H2O.

Напишите уравнения реакций взаимодействия : а)алюминия с соляной кислотой ; б)лития с водой ; в)водорода с азотом ; г)водорода с оксидом вольфрама (VI) WO3 (последняя тройка внизу)?

Напишите уравнения реакций взаимодействия : а)алюминия с соляной кислотой ; б)лития с водой ; в)водорода с азотом ; г)водорода с оксидом вольфрама (VI) WO3 (последняя тройка внизу).

Составить уравнения реакций получения : а) оксида цинка и оксида серы (IV) из простых веществ б) оксида алюминия и оксида углерода (IV) из простых веществ в) оксида кремния и оксида лития из простых в?

Составить уравнения реакций получения : а) оксида цинка и оксида серы (IV) из простых веществ б) оксида алюминия и оксида углерода (IV) из простых веществ в) оксида кремния и оксида лития из простых веществ.

Напишите уравнения химических реакций, в результате которых образуются следующие оксиды следующих химических элементов : кремния ; цинка ; бария ; водорода ; алюминия?

Напишите уравнения химических реакций, в результате которых образуются следующие оксиды следующих химических элементов : кремния ; цинка ; бария ; водорода ; алюминия.

Напишите уравнения реакции взаимодействия соляной кислоты со следующими веществами а)оксид меди (2) б)гидроксид бария в)цинком г)нитратом серебра?

Напишите уравнения реакции взаимодействия соляной кислоты со следующими веществами а)оксид меди (2) б)гидроксид бария в)цинком г)нитратом серебра.

Составьте уравнения реакции взаимодействия водорода с : 1)оксидом вольфрама (VI) 2) оксидом ртути (II) 3) оксидом меди (I) 4) оксидом свинца (II)?

Составьте уравнения реакции взаимодействия водорода с : 1)оксидом вольфрама (VI) 2) оксидом ртути (II) 3) оксидом меди (I) 4) оксидом свинца (II).

Составьте уравнения хим?

Составьте уравнения хим.

Реакций водорода со следующими оксидами : а) оксидом ртути(II) ; б) железной окалиной Fe3O4 ; в) оксидом вольфрама(VI).

Объясните, какова роль водорода в этих реакциях.

Что происходит с металлом в результате реакции?

Какие вещества называют оксидами ?

Какие вещества называют оксидами ?

Напишите уравнение химических реакций, в результате которых образуются оксиды следующих химических элементов ; a)кремния, цинка, бария, водорода, алюминия.

Дайте названия этим оксидам.

Запишите уравнения возможных реакций между водой и : кальцием, цинком, оксидом лития, медью, оксидом серебра?

Запишите уравнения возможных реакций между водой и : кальцием, цинком, оксидом лития, медью, оксидом серебра.

Составьте уравнения реакций взаимодействия водорода со следующими веществами : F2, Ca, Al2O3, оксидом ртути (II), оксидом вольфрама (VI)?

Составьте уравнения реакций взаимодействия водорода со следующими веществами : F2, Ca, Al2O3, оксидом ртути (II), оксидом вольфрама (VI).

Назовите продукты реакции, укажите типы реакций.

Составьте уравнение реакции взаимодействия водорода с : а) оксидом меди (|) б) оксидом свинца (||) в) оксидом ртути (||) г) оксидом вольфрама (VI)?

Составьте уравнение реакции взаимодействия водорода с : а) оксидом меди (|) б) оксидом свинца (||) в) оксидом ртути (||) г) оксидом вольфрама (VI)

Какую роль играет водород в этих реакциях?

На этой странице сайта размещен вопрос Запишите уравнения реакций взаимодействия водорода со следующими веществами : фтором, селеном, кремнием, йодом, литием, барием, оксидом серебра, оксидом вольфрама (VI), оксидом цинка? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 5 — 9 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.

HCl + NaOH = NaCl + H₂O по уравнению реакции m(HCl) / M(HCl) = m(NaCl) / M(NaCl) масса хлороводорода m(HCl) = M(HCl)m(NaCl) / M(NaCl) массовая доля хлороводорода в растворе w = m(HCl) / m(p) w = M(HCl)m(NaCl) / [M(NaCl) * m(p)] w = 36, 5г / моль * 11..

80кг — 100% 0. 8кг — 1% m(п) = 0. 8×80 = 64кг m(ц)80 — 64 = 16кг.

Zn(OH)₂ + 2KOH = K₂[Zn(OH)₄] тетрагидроксоцинкат калия.

У метиламина. Амины сами по себе являются слабыми основаниями (могут реагировать, например, с кислотами). Этанол — спирт. Он обладает кислотными свойствами.

2СН3СООН + Mg = (CH3COO)2Mg + Н2. Ацетат магния. 2СН3 — СН2 — СООН + CaO = (CH3 — CH2 — COO)2Ca + Н2О пропионат кальция. СН3СООН + СН3 — СН2 — ОН = СН3СООС2Н5 + Н2О этилацетат. Два первых вещества соли, последнее вещество, сложный эфир.

Так, можна. Якщо вскипьятити воду, то вона пiдiйметься вверх, а вугiльний пил осяде на низ посудини.

Железный купорос пирит.

BaCl2 Взаємодія металевого барію з хлором : Ba + Cl2 = BaCl2.

Оксиды : CaO, CO2, N2O5, Al2O3, N2O, FeO, SO3, ZnO, Mn2O7, CuO, , CO, Na2OSiO2, , NO, MnO, Cr2O3, CrO3 кислоты : H2SO3, HCl Основания : Zn(OH)2, Ca(OH)2, , KOH, F3(OH)3, Ba(OH)2, Al(OH)3, соли : CaCl2, FeCl3, Na2SO4, CaCO3.

Водород (H) и его химические реакции

Водород — простое вещество H₂ (диводород, дипротий, легкий водород).

Краткая характеристика водорода:

• Неметалл.
• Бесцветный газ, трудно поддающийся сжижению.
• Плохо растворяется в воде.
• Лучше растворяется в органических растворителях.
• Хемосорбируется металлами: железом, никелем, платиной, палладием.
• Сильный восстановитель.
• Взаимодействует (при высоких температурах) с неметаллами, металлами, оксидами металлов.
• Наибольшей восстановительной способностью обладает атомный водород H 0 , получаемый при термическом разложении H₂.
• Изотопы водорода:
  • 1 H — протий
  • 2 H — дейтерий (D)
  • 3 H — тритий (Т)
• Относительная молекулярная масса = 2,016
• Относительная плотность твердого водорода (t=-260°C) = 0,08667
• Относительная плотность жидкого водорода (t=-253°C) = 0,07108
• Избыточное давление (н.у.) = 0,08988 г/л
• t_{плавления} = -259,19°C
• t_{кипения} = -252,87°C
• Объемный коэффициент растворимости водорода:
  • (t=0°C) = 2,15;
  • (t=20°C) = 1,82;
  • (t=60°C) = 1,60;

1. Термическое разложение водорода (t=2000-3500°C):
H₂ ↔ 2H 0

2. Взаимодействие водорода с неметаллами:

3. Взаимодействие водорода со сложными веществами:

4. Участие водорода в окислительно-восстановительных реакциях:

Водородные соединения

D₂ — дидейтерий:

• Тяжелый водород.
• Бесцветный газ, трудно поддаваемый сжижению.
• Дидейтерия содержится в природной водороде 0,012-0,016% (по массе).
• В газовой смеси дидейтерия и протия изотопный обмен протекает при высоких температурах.
• Плохорастворим в обычной и тяжелой воде.
• С обычной водой изотопный обмен незначителен.
• Химические свойства аналогичны легкому водороду, но дидейтерий обладает меньшей реакционной способностью.
• Относительная молекулярная масса = 4,028
• Относительная плотность жидкого дидейтерия (t=-253°C) = 0,17
• t_{плавления} = -254,5°C
• t_{кипения} = -249,49°C

T₂ — дитритий:

• Сверхтяжелый водород.
• Бесцветный радиоактивный газ.
• Период полураспада 12,34 года.
• Химические свойства аналогичны H₂.
• В природе дитритий образуется в результате бомбардировки нейтронами космического излучения ядер 14 N, следы дитрития обнаружены в природных водах.
• Получают дитритий в ядерном реакторе бомбардировкой лития медленными нейтронами.
• Относительная молекулярная масса = 6,032
• t_{плавления} = -252,52°C
• t_{кипения} = -248,12°C

HD — дейтериоводород:

• Бесцветный газ.
• Не растворяется в воде.
• Химические свойства аналогичны H₂.
• Относительная молекулярная масса = 3,022
• Относительная плотность твердого дейтериоводорода (t=-257°C) = 0,146
• Избыточное давление (н.у.) = 0,135 г/л
• t_{плавления} = -256,5°C
• t_{кипения} = -251,02°C

Оксиды водорода

H₂O — вода:

• Бесцветная жидкость.
• По изотопному составу кислорода вода состоит из H₂ 16 O с примесями H₂ 18 O и H₂ 17 O
• По изотопному составу водорода вода состоит из 1 H₂O с примесью HDO.
• Жидкая вода подвергается протолизу (H₃O + и OH — ):
  • H₃O + (катион оксония) является самой сильной кислотой в водном растворе;
  • OH — (гидроксид-ион) является самым сильным основанием в водном растворе;
  • Вода — самый слабый сопряженный протолит.
• Со многими веществами вода образует кристаллогидраты.
• Вода является химически активным веществом.
• Вода является универсальным жидким растворителем неорганических соединений.
• Относительная молекулярная масса воды = 18,02
• Относительная плотность твердой воды (льда) (t=0°C) = 0,917
• Относительная плотность жидкой воды:
  • (t=0°C) = 0,999841
  • (t=20°C) = 0,998203
  • (t=25°C) = 0,997044
  • (t=50°C) = 0,97180
  • (t=100°C) = 0,95835
• плотность (н.у.) = 0,8652 г/л
• t_{плавления} = 0°C
• t_{кипения} = 100°C
• Ионное произведение воды (25°C) = 1,008·10 -14

1. Термическое разложение воды:
2H₂O ↔ 2H₂+O₂ (выше 1000°C)

D₂O — оксид дейтерия:

• Тяжелая вода.
• Бесцветная гигроскопичная жидкость.
• Вязкость выше, чем у воды.
• Смешивается с обычной водой в неограниченных количествах.
• При изотопном обмене образуется полутяжелая вода HDO.
• Растворяющая способность ниже, чем у обычной воды.
• Химические свойства оксида дейтерия аналогичны химическим свойствам воды, но все реакции протекают медленнее.
• Тяжелая вода присутствует в природной воде (массовое отношение к обычной воде 1:5500).
• Оксид дейтерия получают многократным электролизом природной воды, при котором тяжелая вода накапливается в остатке электролита.
• Относительная молекулярная масса тяжелой воды = 20,03
• Относительная плотность жидкой тяжелой воды (t=11,6°C) = 1,1071
• Относительная плотность жидкой тяжелой воды (t=25°C) = 1,1042
• t_{плавления} = 3,813°C
• t_{кипения} = 101,43°C

T₂O — оксид трития:

• Сверхтяжелая вода.
• Бесцветная жидкость.
• Вязкость выше, а растворяющая способность ниже, чем у обычной и тяжелой воды.
• Смешивается с обычной и тяжелой водой в неограниченных количествах.
• Изотопный обмен с обычной и тяжелой водой приводит к образованию HTO, DTO.
• Химические свойства сверхтяжелой воды аналогичны химическим свойствам воды, но все реакции протекают еще медленнее, чем в тяжелой воде.
• Следы оксида трития находят в природной воде и атмосфере.
• Получают сверхтяжелую воду пропусканием трития над раскаленным оксидом меди CuO.
• Относительная молекулярная масса сверхтяжелой воды = 22,03
• t_{плавления} = 4,5°C

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе