Железо хлор хлорид железа уравнение

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Хлорид железа (III)

Хлорид железа
Систематическое наименование	Хлорид железа (III)
Хим. формула	FeCl3
Состояние	твердый
Молярная масса	162.5 г/моль
Плотность	2,8 г/см³
Т. плав.	306 °C
Т. кип.	315 °C
Растворимость в воде	92 г/100 мл
ГОСТ	ГОСТ 4147-74
Рег. номер CAS	7705-08-0
PubChem	24380
Рег. номер EINECS	231-729-4
SMILES
RTECS	LJ9100000
ChEBI	30808
ChemSpider	22792
ЛД50	440 мг/кг (крысы, орально)
Токсичность
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлорид железа (III), хлорное железо, также — трихлорид железа. FeCl₃ — средняя соль трёхвалентного железа и соляной кислоты.

Содержание

• 1 Физические свойства
• 2 Методы получения
• 3 Химические свойства
• 4 Применение
• 5 Безопасность

Физические свойства

Мерцающие, черно-коричневые, либо темно-красные, либо фиолетовые в проходящем свете, зеленые в отраженном свете листочки с металлическим блеском. Сильно гигроскопичен, на воздухе превращается в гидрат FeCl₃· 6H₂O — гигроскопичные жёлтые, по другим источникам желто-коричневые кристаллы, хорошо растворимые в воде (при 20 °C в 100 г воды растворяется 91,9 г безводной соли). T_пл 309 °C.

Методы получения

• Самым простым методом получения трихлорида железа является действие на железные опилки или раскалённую железную проволоку газообразным хлором. При этом, в отличие от действия соляной кислоты, образуется соль трёхвалентного железа — выделяется бурый дым из мельчайших её частиц:

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

• Также трихлорид получается при окислении хлором хлорида железа (II):

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

• Также существует достаточно интересный метод окисления оксидом серы (IV):

4FeCl₂ + SO₂↑ + 4HCl → 4FeCl₃ + S + 2H₂O

• Другим способом получения трихлорида железа (FeCl3) является взаимодействие

оксида железа(III) с соляной кислотой, сопровождающееся выделением воды и энергии в виде тепла:

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O + Q↑

Химические свойства

• При нагревании в атмосферном давлении до температуры плавления начинается медленное разложение трихлорида железа с образованием дихлорида и молекулярного хлора:

2FeCl₃ → 2FeCl2 + Cl₂

• За счёт того, что трихлорид железа является сильной кислотой Льюиса, он вступает во взаимодействие с некоторыми другими хлоридами, при этом образуются комплексные соли тетрахлороферратной кислоты:

FeCl₃ + Cl − → [FeCl4] −

• При нагревании до 350 °C с оксидом железа(III) образуется оксохлорид железа:

FeCl₃ + Fe₂O₃ → 3FeOCl

• Соли трёхвалентного железа являются слабыми окислителями, в частности, трихлорид железа хорошо окисляет металлическую медь, переводя её в растворимые хлориды:

FeCl₃ + Cu → FeCl₂ + CuCl FeCl₃ + CuCl → FeCl₂ + CuCl₂

• реагирует с иодоводородом:

2FeCl₃ + 2HI → 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl

Применение

• Хлорид железа(III) применяется при травлении печатных плат (радиотехника, системотехника).
• Используется для травления печатных форм (офорт, цинкография), как альтернатива азотной кислоте, реакция с которой сопровождается выделением высокотоксичных паров («лисий хвост»).
• Используется в кузнечном деле для проявления рисунка железа.
• Применяется как протрава при крашении тканей.
• В промышленных масштабах применяется как коагулянт для очистки воды.
• За счёт чётко выраженных кислотных свойств широко применяется в качестве катализатора в органическом синтезе. Например, для реакции электрофильного замещения в ароматических углеводородах.

Безопасность

Хлорид железа (III) является токсичным, высококоррозионным соединением. Безводная соль служит осушителем.

Реакция взаимодействия хлорида железа (III) и железа

Реакция взаимодействия хлорида железа (III) и железа

Уравнение реакции взаимодействия хлорида железа (III) и железа:

Реакция взаимодействия хлорида железа (III) и железа.

В результате реакции образуется хлорид железа (II).

Реакция протекает при условии: при кипении, в тетрагидрофуране.

Формула поиска по сайту: 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2.

Реакция взаимодействия цинка и серной кислоты

Реакция взаимодействия оксида меди (I) и оксида лития

Реакция взаимодействия хлорноватистой кислоты и пероксида водорода

Выбрать язык

Популярные записи

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.