Zn 2hcl zncl2 h2 сокращенное ионное уравнение

Уравнение реакции HCl Zn, ОВР, сокращенное-ионное уравнение

Цинк (Zn) — химический элемент, принадлежащий к группе щелочноземельных металлов. В периодической таблице Менделеева располагается под номером 30, что означает, что заряд ядра атома, число электронов и протонов тоже равно 30. Цинк находится в побочной II группе IV периода. По номеру группы можно определить количество атомов, которые находятся на его валентном или внешнем энергетическом уровне — соответственно, 2.

Цинк как типичный щелочной металл

Цинк — это типичный представитель металлов, в нормальном состоянии имеет голубовато-серый цвет, легко окисляется на воздухе, приобретая на поверхности оксидную пленку (ZnO).

Как типичный амфотерный металл цинк взаимодействует с кислородом воздуха: 2Zn+O2=2ZnO — без температуры, с образованием оксидной пленки. При нагревании образуется белый порошок.

Сам оксид реагирует с кислотами с образованием соли и воды:

С растворами кислот. Если цинк обычной чистоты, то уравнение реакции HCl Zn ниже.

Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ — молекулярное уравнение реакции.

Zn (заряд 0) + 2H (заряд +) + 2Cl (заряд -) = Zn (заряд +2) + 2Cl (заряд -)+ 2H (заряд 0) — полное Zn HCl ионное уравнение реакции.

Zn + 2H(+) = Zn(2+) +H2 — С.И.У. (сокращенное ионное уравнение реакции).

Реакция цинка с соляной кислотой

Данное уравнение реакции HCl Zn относится к типу окислительно-восстановительных. Это можно доказать тем, что у Zn и H2 в ходе реакции изменился заряд, наблюдалось качественное проявление реакции, а также наблюдалось присутствие окислителя и восстановителя.

В данном случае H2 является окислителем, так как с. о. водорода до начала реакции была «+», а после стала «0». Он участвовал в процессе восстановления, отдавая 2 электрона.

Zn является восстановителем, он участвует в окислении, принимая 2 электрона, повышая с.о. (степень окисления).

Также это реакция замещения. В ходе нее участвовало 2 вещества, простое Zn и сложное — HCl. В результате реакции образовалось 2 новых вещества, а также одно простое — H2 и одно сложное — ZnCl2. Так как Zn расположен в ряду активности металлов до H2, он вытеснил его из вещества, которое реагировала с ним.

Zn 2hcl zncl2 h2 сокращенное ионное уравнение

Вопрос по химии:

Напишите ионное уравнение реакции 2HCl+Zn=ZnCl2+H2

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

эта реакция ОВР)

водорода было (+) стало (0),значит 1e

цинка было (0) стало (2+) значит 2е

значит к водороду идёт двойка,а к цинку единица

водород является оксилителем,процесс восстановление

цинк является восстановителем,процесс окисление)

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 составить и решить рандомную задачу по уравнению, помогите пожалуйста?

Химия | 5 — 9 классы

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 составить и решить рандомную задачу по уравнению, помогите пожалуйста.

Какой объем водорода выделится действием соляной

кислоты на10 грамм цинка?

1. Определим молярную массу цинка и его количество вещества в 10г.

Моль = 0, 153моль

Запишем уравнение реакции :

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

уравнению реакции из 1 моль цинка образуется 1 моль водорода, тогда из

0, 153моль цинка образуется 0, 153моль водорода.

Определим объем водорода количеством вещества 0, 153моль :

Vm(H₂) = 22, 4л V(H₂) = Vm л / моль x n моль = 22, 4л.

/ моль х 0, 153моль = 3, 43лH₂.

4. Ответ : при взаимодействии 10г.

Цинка с соляной кислотой образуется 3, 43л.

Составить уравнение реакции(окислитель?

Составить уравнение реакции(окислитель.

Zn + HCL — — — — — — — — — &gt ; ZnCL + H2O

Записать развернутое, а затем сокращенное уравнение : H2SiO3 разлагается на ZnCL + KOH = K2SiO3 + HCL = BaCL2 + K2SO4 = CuSO4 + Fe =?

Записать развернутое, а затем сокращенное уравнение : H2SiO3 разлагается на ZnCL + KOH = K2SiO3 + HCL = BaCL2 + K2SO4 = CuSO4 + Fe =.

ZnCl + K2S решите уравнение?

ZnCl + K2S решите уравнение.

Поставьте пожалуйста коэффиценты : ZnCl + HNO3 = Zn(N03)2 + HCl ?

Поставьте пожалуйста коэффиценты : ZnCl + HNO3 = Zn(N03)2 + HCl ?

Fe + Cu So4 ?

Составьте схемы следующих превращений и напишите уравнения соответствующих реакций : H₂O ⇒ H₂ ⇒ HCl ⇒ ZnCl₂?

Составьте схемы следующих превращений и напишите уравнения соответствующих реакций : H₂O ⇒ H₂ ⇒ HCl ⇒ ZnCl₂.

Даны схемы реакций : а) Zn + Cl₂ → ZnCl₂ б) Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂↑ Буду очень благодарна, если кто решит?

Даны схемы реакций : а) Zn + Cl₂ → ZnCl₂ б) Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂↑ Буду очень благодарна, если кто решит!

Zn + HCl = H2 + ZnCl составить краткое ионное уравнение реакции знаю только полное Zn + H + Cl = H2 + Zn + Cl?

Zn + HCl = H2 + ZnCl составить краткое ионное уравнение реакции знаю только полное Zn + H + Cl = H2 + Zn + Cl.

Указать коэффициент, окислитель и восстановитель в следующем уравнении : Zn + HCl — — &gt ; ZnCl + H2?

Указать коэффициент, окислитель и восстановитель в следующем уравнении : Zn + HCl — — &gt ; ZnCl + H2.

Кто поможет H O — — — >H — — — — — — >HCL — — — — — — >ZnCl 2 2 2?

Кто поможет H O — — — >H — — — — — — >HCL — — — — — — >ZnCl 2 2 2.

На этой странице вы найдете ответ на вопрос Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 составить и решить рандомную задачу по уравнению, помогите пожалуйста?. Вопрос соответствует категории Химия и уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов классов. Если ответ полностью не удовлетворяет критериям поиска, ниже можно ознакомиться с вариантами ответов других посетителей страницы или обсудить с ними интересующую тему. Здесь также можно воспользоваться «умным поиском», который покажет аналогичные вопросы в этой категории. Если ни один из предложенных ответов не подходит, попробуйте самостоятельно сформулировать вопрос иначе, нажав кнопку вверху страницы.

22 * 2 = 44 44 — 32 = 12 значит, это СО2, или, проще сказать, углерод.

Потому что элементы соединяясь друг с другом образуют соединения.

P2O5 + 6NaOH→2Na3PO4 + 3H2O H2SO4 + 2NaOH→2H2O + Na2SO4 H2SO4 + Zn→ZnSO4 + H2 H2SO4 + MgCO3→MgSO4 + CO2 + H2O H2SO4 + 2AgNO3→2HNO3 + Ag2SO4 2NaOH + Zn0→Na2ZnO2 + H2 2NaOH + MgCO3→Mg(OH)2 + Na2CO3 2NaOH + 2AgNO3→Ag2O + 2NaNO3 + H2O Zn + 2AgNO3→2Ag + Z..

СвойстваЭтилен(другое название —этен) — химическое соединение, описываемое формулой С2H4. В природе этилен практически не встречается. Это бесцветный горючий газ со слабым запахом. Частичнорастворим в воде(25, 6 мл в 100 мл воды при 0°C), этаноле ..

Жозеф Луи Пруст открыл закон постоянства веществ.

Caco3 + 2hno3 = h20 + c02 + ca(no3)2 n (caco3) = 280 * 0. 1 : 100 = 0. 28 V(co2) = 6. 272дм³.

А)Дано : O2 V = 11, 2 лm — ? N — ? Решение : m = n • M, N = n • NA n = V / Vm = 11, 2 / 22, 4 = 0, 5 моль M(O2) = 16 • 2 = 32 г / моль m = 0, 5 • 32 = 16 г, N = 0, 5 • 6 • 1023 = 3 • 1023молекул Ответ : m(O2) = 16 г, N(O2) = 3 •1023молекул. Б)Дано..

Решение находится на фото.

T = 273 К P = 101325 Па R = 8, 314 Дж / (моль * л) p = 999800 г / м³ PV = m(NH₃)RT / M(NH₃) m(NH₃) = PVM(NH₃) / RT m(H₂O) = Vp w = m(NH₃) / w = PM(NH₃) / w = 101325Па * 17г / мол..

Смотри, пишешь массы веществ, которые должны прореагировать, дальше сокращаешь их пока не получается. В таких долях и надо будет взять вещества, чтобы они прореагировали.