Zn co3 znco3 молекулярное уравнение

Zn co3 znco3 молекулярное уравнение

Вопрос по химии:

Составить молекулярное уравнение к молекулярно-ионному уравнению: Zn+CO3=ZnCO3

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

Zn 2+ + 2Cl- + 2Na+ + CO3 2- =2Na+ + 2Cl- + ZnCO3

Zn 2+ + CO3 2- =ZnCO3

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Карбонат цинка (ZnCO3): строение, свойства, применение

Карбонат цинка (ZnCO3): строение, свойства, применение — Наука

Содержание:

В карбонат цинка Это неорганическое соединение, образованное элементами цинка (Zn), углерода (C) и кислорода (O). Его химическая формула — ZnCO.₃. Цинк имеет степень окисления +2, углерод +4 и кислород -2.

Это бесцветное или белое твердое вещество, которое встречается в природе и образует минерал смитсонит, в котором он может быть сам по себе или с другими элементами, такими как кобальт или медь, которые придают ему соответственно фиолетовый или зеленый цвет.

ZnCO₃ Он почти нерастворим в воде, но легко растворяется в разбавленных кислотах, поскольку карбонат-ион в кислой среде образует угольную кислоту (H₂CO₃), который затем превращается в газ CO₂ и вода.

Он используется в качестве антисептика при ранах животных и иногда добавляется в рацион для предотвращения заболеваний, вызванных дефицитом цинка.

Он служит для замедления горения некоторых волокон, пластмассы и резины при контакте с огнем. Это позволяет безопасно отделить токсичные минералы мышьяка от других горных пород.

Он использовался в зубных пастах для восстановления дентина на отбеливаемых зубах.

Состав

ZnCO₃ состоит из катиона Zn 2+ и анион CO₃ 2- . Углерод в карбонат-ионе имеет степень окисления +4. Этот ион имеет плоскую структуру с тремя атомами кислорода, окружающими атом углерода.

Номенклатура

• Карбонат цинка
• Монокарбонат цинка
• Цинковая соль угольной кислоты
• Смитсонит
• Цинковый шпат

Свойства

Физическое состояние

Бесцветное или белое кристаллическое твердое вещество. Ромбические кристаллы.

Молекулярный вес

Температура плавления

При 140 ºC он разлагается, не плавясь.

Плотность

4,398 г / см 3 при 20 ° С.

Растворимость

Практически не растворим в воде: 0,000091 г / 100 г H₂Или при 20 ° С. Растворим в разбавленных кислотах, щелочах и растворах солей аммония. Нерастворим в аммиаке, спирте и ацетоне.

Химические свойства

Реагирует с кислотами с образованием диоксида углерода:

Он растворяется в основаниях, образуя гидроксид, который частично растворяется с образованием иона цинката:

Не горюч. Когда он нагревается до разложения, он производит оксид цинка и диоксид углерода, но может даже выделять оксид углерода (CO).

Получение

Его получают путем измельчения минерала смитсонит, ранее называвшегося цинковым шпатом.

Его также можно приготовить путем смешивания раствора карбоната натрия с солью цинка, например сульфатом цинка. Сульфат натрия остается растворенным, а карбонат цинка осаждается:

Приложения

В лечении

Это соединение позволяет получать некоторые фармацевтические продукты. Его наносят на воспаленную кожу в виде пудры или лосьона.

В ветеринарии

ZnCO₃ Он служит вяжущим, антисептическим и местным средством защиты ран у животных.

Он также помогает предотвратить заболевания, вызванные дефицитом цинка, поэтому он используется в качестве добавки в рацион некоторых животных при условии, что вводимые количества находятся в пределах стандартов, установленных учреждениями здравоохранения.

При вспышках паракератоза у свиней его добавляют в их рацион. Это заболевание представляет собой изменение кожного покрова, при котором роговой слой сформирован неправильно.

Как антипирен

Он используется в качестве огнестойкого наполнителя для каучуков и пластиков, подверженных воздействию высоких температур. Защищает текстильные волокна от огня.

В случае хлопчатобумажных тканей он наносится на ткань вместе с небольшим количеством щелочи. Он напрямую атакует первичные гидроксильные группы (–CH₂OH) из целлюлозы и превращает их в натриевую целлюлозу (–CH₂На).

Разрыв целлюлозных связей щелочью способствует большей проницаемости цепей компактной целлюлозной структуры, так что больше ZnCO₃ ему удается проникнуть в аморфную область, что облегчает его диспергирование.

В результате количество горючего газа, которое может образоваться в результате пожара, уменьшается.

В стоматологическом лечении

Некоторые зубные пасты на основе нанокристаллов карбоната цинка и гидроксиапатита, регулярно наносимые на зубы, снижают гиперчувствительность более эффективно, чем пасты на основе фторида.

Нанокристаллы ZnCO₃ и гидроксиапатит имеют размер, форму, химический состав и кристалличность, аналогичные таковым у дентина, поэтому дентинные канальцы могут быть закрыты с применением этих материалов.

Эта зубная паста оказалась полезной после процессов отбеливания зубов.

Чтобы отделить опасные минералы от мышьяка

Были испытаны методы отделения минералов мышьяка от сульфидных пород (таких как галенит, халькопирит и пирит) с использованием ZnCO.₃. Минерал, богатый мышьяком, необходимо отделить от других, поскольку этот элемент является очень токсичным и ядовитым загрязнителем для живых существ.

Для этого смесь измельченных пород обрабатывают раствором сульфата цинка и карбоната натрия с pH 7,5-9,0 и ксантогенатным соединением.

Эффективность формулы объясняется образованием мелких частиц ZnCO.₃ на поверхности арсенопирита, что делает его гидрофильным (по отношению к воде), поэтому он не может прилипать к пузырькам воздуха и не может плавать, осаждаясь и отделяясь от других минералов.

При получении других соединений цинка

Карбонат цинка был использован для получения гидрофобных наноструктур бората цинка формулы 3ZnO • 3B.₂ИЛИ₃• 3,5 ч₂О. Этот материал можно использовать в качестве антипиреновой добавки в полимеры, дерево и текстиль.

При извлечении цинка из сточных вод

Синтетические воды, богатые ионами цинка, которые выбрасываются в процессе электроосаждения, можно обрабатывать с помощью технологии псевдоожиженного слоя с использованием карбоната натрия для осаждения ZnCO.₃.

Осаждая Zn 2+ в форме карбоната его концентрация снижается, полученное твердое вещество фильтруется, а воду можно безопасно утилизировать. ZnCO₃ осадок имеет высокую чистоту.

Другие приложения

Это позволяет получать другие цинковые соединения. Используется в косметике. Он служит пигментом и используется при производстве фарфора, керамики и гончарных изделий.

Риски

Вдыхание пыли ZnCO₃ Это может вызвать сухость в горле, кашель, дискомфорт в груди, жар и потоотделение. Его проглатывание вызывает тошноту и рвоту.

Воздействие на окружающую среду

Основной риск — это воздействие на окружающую среду, поэтому следует избегать его распространения в ней. Он очень токсичен для водных организмов с последствиями, которые сохраняются в живых организмах.

Ссылки

1. НАС. Национальная медицинская библиотека. (2019). Карбонат цинка. Получено с pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
2. Лиде, Д. (редактор) (2003). CRC Справочник по химии и физике. 85 th CRC Press.
3. Коттон, Ф. Альберт и Уилкинсон, Джеффри. (1980). Продвинутая неорганическая химия. Четвертый выпуск. Джон Вили и сыновья.
4. Sharma, V. et al. (2018). Синтез наноигл из карбоната цинка, потенциально антипирена для хлопчатобумажных тканей. Целлюлоза 25, 6191-6205 (2018). Восстановлено с link.springer.com.
5. Guan, Y. et al. (2020). Коллоидный ZnCO3 как мощный депрессант арсенопирита в слабощелочной пульпе и механизм взаимодействия. Минералы 2020, 10, 315. Получено с mdpi.com.
6. Заболевания кожи, глаз, конъюнктивы и наружного уха. (2017). В ветеринарии (одиннадцатое издание). Восстановлено с sciencedirect.com.
7. Ханниг, М. и Ханниг, К. (2013). Нанобиоматериалы в профилактической стоматологии. В нанобиоматериалах в клинической стоматологии. Глава 8. Восстановлено с sciencedirect.com.
8. Тугрул Н. и др. (2015). Синтез гидрофобных наноструктур бората цинка из карбоната цинка и характеристика продукта. Res Chem Intermed (2015) 41: 4395-4403. Восстановлено с link.springer.com.
9. de Luna, M.D.G., et al. (2020). Восстановление гранул цинка из синтетических сточных вод гальваники с использованием процесса гомогенной кристаллизации в псевдоожиженном слое. Int. J. Environ. Sci.Technol. 17, 129-142 (2020). Восстановлено с link.springer.com.

9 занятий для детей с синдромом Аспергера (рабочие эмоции)

5 лучших гериатрических резиденций в Мадриде

Карбонат цинка

Карбонат цинка — неорганическое соединение, соль металла цинка и угольной кислоты с формулой ZnCO₃, бесцветные кристаллы, практически не растворяется в воде.

Содержание

• 1 Нахождение в природе
• 2 Получение
• 3 Физические свойства
• 4 Химические свойства
• 5 Применение

Нахождение в природе

• В природе встречается минерал смитсонит — состоящий, в основном, из карбоната цинка ZnCO₃ с примесями соединений меди, магния, марганца, железа, кобальта, кадмия.

Получение

• Действие раствором гидрокарбоната калия, насыщенного углекислотой на раствор растворимой соли цинка:

ZnSO₄ + 4KHCO₃ ⟶ ZnCO₃↓ + K₂SO₄ + K₂CO₃ + 2CO₂ + 2H₂O ZnCl₂ + 4KHCO₃ + xCO₂ → 3oC ZnCO₃↓ + 2KCl + K₂CO₃ + (x + 2 )CO₂ + 2H₂O

Физические свойства

Карбонат цинка образует бесцветные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3 c, параметры ячейки a = 0,9273 нм, c = 0,7510 нм, Z = 6.

Практически не растворяется в воде, р ПР = 9,8.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании на оксид цинка и углекислый газ:

ZnCO₃ → 300oC ZnO + CO₂↑

Применение

Карбонат цинка используется в производстве шёлка, в нефтехимической и химической промышленности, в производстве неорганических удобрений, в качестве катализатора.