Zn h2so4 znso4 h2 ионное уравнение

Реакция взаимодействия цинка и серной кислоты

Реакция взаимодействия цинка и серной кислоты

Уравнение реакции взаимодействия цинка и серной кислоты:

Реакция взаимодействия цинка и серной кислоты.

В результате реакции образуются сульфат цинка и водород.

Для проведения реакции используется разбавленный раствор серной кислоты.

Реакция протекает при нормальных условиях.

Реакция является лабораторным методом получения водорода.

Формула поиска по сайту: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.

Реакция взаимодействия бериллия и воды

Реакция взаимодействия пероксида лития и оксида углерода (II)

Реакция взаимодействия оксида углерода (IV) и магния

Выбрать язык

Популярные записи

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 — какая идёт реакция?

Химия | 5 — 9 классы

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 — какая идёт реакция?

(что окислитель, что восстановитель?

Окислительно — восстановительная реакция

Zn(0) + H2( + 1)SO4 = Zn( + 2)SO4 + H2(0) (в скобочках поставлены степени окисления они пишутся вверху) Zn(0) — 2е = Zn( + 2) окисление 2H( + ) + 2e = H2(0) восстановление

H2( + )SO4 — окислитель

если вы решали подобные задачи, то думаю мое решения вам будет ясно)).

Оксид азота 1 в окислительно — восстановительных реакциях является : 1) только окислителем, 2) только восстановителем, 3) и окислителем, и восстановителем, 4) ни окислителем, ни восстановителем?

Оксид азота 1 в окислительно — восстановительных реакциях является : 1) только окислителем, 2) только восстановителем, 3) и окислителем, и восстановителем, 4) ни окислителем, ни восстановителем.

Функция фторид — иона в реакциях металлов с плавиковой кислотой ;1)окислитель2)восстановитель3)окислитель и восстановитель4) не окислитель и не восстановительНужен правильный ответ?

Функция фторид — иона в реакциях металлов с плавиковой кислотой ;

3)окислитель и восстановитель

4) не окислитель и не восстановитель

Нужен правильный ответ.

Галогены?

Как определять окислитель в реакции или восстановитель?

(Например, в реакции 2P + 5Cl2 = 2PCl5 чем является хлор : окислителем или восстановителем?

Неметаллы в реакции с металлами могут проявлять свойства 1?

Неметаллы в реакции с металлами могут проявлять свойства 1.

Как окислителей, так и восстановителей 2.

Только окислителей 3.

Только восстановителей 4.

Реакции не являются окислительно — восстановительными.

В химических реакциях Fe2 + выполняет роль Выберите один ответ : a?

В химических реакциях Fe2 + выполняет роль Выберите один ответ : a.

Окислителя или восстановителя в зависимости от условий

Нужна реакция пропина с окислителем и восстановителем(любым)?

Нужна реакция пропина с окислителем и восстановителем(любым).

Язот является восстановителем в реакции с водородом или окислителем?

Язот является восстановителем в реакции с водородом или окислителем?

Подберите коэффициенты ионно — электронным методом, укажите окислители, восстановители, процессы?

Подберите коэффициенты ионно — электронным методом, укажите окислители, восстановители, процессы.

Определите возможность протекания реакции.

Определите фактор эквивалентности окислителя и восстановителя.

Разберите реакцию как ОВР, найдите окислитель и восстановитель AL + O2 — AL2O3?

Разберите реакцию как ОВР, найдите окислитель и восстановитель AL + O2 — AL2O3.

В окислительно — восстановительной реакции азотная кислота может участвовать в качестве А) окислителя ; Б) восстановителя ; В) окислителя и восстановителя?

В окислительно — восстановительной реакции азотная кислота может участвовать в качестве А) окислителя ; Б) восстановителя ; В) окислителя и восстановителя.

На странице вопроса Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 — какая идёт реакция? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 5 — 9 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.

SO2 + H2O — > H2SO3 SO2 + MgO — > MgSO3 SO2 + 2KOH — > K2SO3 + H2O.

Под действием высоких температур карбонат кальция разлагается с образованием оксида кальция и оксида углерода CaCO₃ = CaO + CO₂ эта реакция относится к реакциям разложения, а оксид кальция называют негашеной известью ; оксид кальция активно реагирует..

1) явления химические 2, 3) реакция разложения под действием высокой температуры : СаСО3 = СаО + СО2 — Q (образовалась негашеная известь и углекислый газ) — реакция разложения, эндотермическая Пошел дождь (ливень) и пошла реакция между негашеной изве..

Находим массу соли в растворе = 6% * 80г / 100% = 4, 8 соли находим массу воды = 80г — 4, 8г = 75, 2г 2) H2 + CL2 = 2HCL находим количество вещества HCl = 2, 5л / 22, 4л / моль = 0, 11моль находим количество вещества Cl2 по уравнению реакции 1моль Cl..

4Na + O2 — > 2Na2O Na2O + H2O — > 2NaOH 2NaOH + CO2 — > Na2CO3 + H2O Na2CO3 + 2HCl — > 2NaCl + CO2↑ + H2O 2NaCl — > 2Na + Cl2.

1) m = V * M M = Mr(Si2Mg) = 28 * 2 + 24 = 80 V = 5 моль m = 80 * 5 = 400г 2)V = m / M M = Mr(Ca3P2) = 40 * 3 + 31 * 2 = 182 V = 910 / 182 = 5 моль.