Оксид цинка
Оксид цинка
Способы получения
Оксид цинка можно получить различными методами :
1. Окислением цинка кислородом:
2Zn + O2 → 2ZnO
2. Разложением гидроксида цинка при нагревании:
3. Оксид цинка можно получить разложением нитрата цинка :
Химические свойства
Оксид цинка — типичный амфотерный оксид . Взаимодействует с кислотными и основными оксидами, кислотами, щелочами.
1. При взаимодействии оксида цинка с основными оксидами образуются соли-цинкаты.
Например , оксид цинка взаимодействует с оксидом натрия:
2. Оксид цинка взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—цинкаты, а в растворе – комплексные соли . При этом оксид цинка проявляет кислотные свойства.
Например , оксид цинка взаимодействует с гидроксидом натрия в расплаве с образованием цинката натрия и воды:
Оксид цинка растворяется в избытке раствора щелочи с образованием тетрагидроксоцинката:
3. Оксид цинка не взаимодействует с водой.
ZnO + H2O ≠
4. Оксид цинка взаимодействует с кислотными оксидами . При этом образуются соли цинка. В этих реакциях оксид цинка проявляет основные свойства.
Например , оксид цинка взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата цинка:
5. Оксид цинка взаимодействует с растворимыми кислотами с образованием солей.
Например , оксид цинка реагирует с соляной кислотой:
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
6. Оксид цинка проявляет слабые окислительные свойства .
Например , оксид цинка при нагревании реагирует с водородом и угарным газом:
ZnO + С(кокс) → Zn + СО
ZnO + СО → Zn + СО2
7. Оксид цинка — твердый, нелетучий. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.
Например , из карбоната бария:
Реакция взаимодействия цинка и кислорода
2Zn + O2 2ZnO
Реакция взаимодействия цинка и кислорода с образованием оксида цинка. Реакция протекает при температуре выше 225°C.
Сгорание цинка на воздухе.
- 2Zn + O2 = 2ZnO, ΔG 0 f,298 = -321 кДж/моль.
Расставьте коэффициенты в предложенных схемах. Выберите из них схемы реакций замещения и назовите образующиеся соли: а) Zn + O2 → ZnO; б) Al + HCl → AlCl3 + H2↑; в) H2O → H2↑ + O2↑; г) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑.
а) Zn + O2 → ZnO
Слева у нас двухатомная молекула кислорода, а справа – всего 1 атом кислорода. Поэтому ставим коэффициент 2 перед оксидом цинка.
Zn + O2 → 2ZnO
По кислороду у нас всё сходится, но вот справа 2 атома цинка, а слева – всего 1.
2Zn + O2 → 2ZnO
Теперь всё сходится и можно поставить знак равенства:
2Zn + O2 = 2ZnO
Это реакция соединения.
б) Al + HCl → AlCl3 + H2↑
В правой части мы видим 3 атома хлора в соли и 2 атома водорода в молекуле. Оба эти атома исходя из молекулы соляной кислоты. Поэтому нужно найти наименьшее кратное между 3 и 2. Это число 6.
Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
Осталось уравнять алюминий:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Это реакция замещения. Образующуюся соль AlCl3 – хлорид алюминия.
в) H2O → H2↑ + O2↑
Справа мы видим двухатомные молекулы водорода и кислорода. Т.к. в исходной молекуле воды всего 1 атом кислорода, уравниваем именно по кислороду, поставив коэффициент 2 перед формулой воды:
2H2O → H2↑ + O2↑
Остается уравнять водород.
2H2O = 2H2↑ + O2↑
Это реакция разложения.
г) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
Здесь коэффициентов расставлять не нужно. Количество атомов в левой и правой частях одинаково.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Это реакция замещения. FeSO4 – сульфат железа (II).
http://chemiday.com/reaction/3-1-0-949
http://himgdz.ru/shimanovich-7-2017-24-6/