Zn oh 2 na2so4 ионное уравнение

Zn oh 2 na2so4 ионное уравнение

Вопрос по химии:

Помогите пожалуйста.
Написать молекулярное, полное и краткое ионное уравнение химической реакции: гидроксид натрия и сульфат цинка

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

2naoh + znso4 = zn(oh)2 + na2so4
2na+() + 2oh(-) + zn(2+) + so4(2-) = zn(oh)2 + 2 na(+) + so4(2-)
2oh(-) + zn(2+) + so4(2-) = zn(oh)2 + so4(2-)

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Электронные и молекулярные уравнения реакций цинка и кадмия

Задание 393
Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций цинка: а) с раствором гидроксида натрия; б) с концентрированной серной кислотой, учитывая восстановление серы до нулевой степени окисления.
Решение:

Уравнения реакций цинка

а) с раствором гидроксида натрия

Zn 0 + 2H + = Zn 2+ + H₂ 0

б) с концентрированной серной кислотой

3Zn 0 + S 6+ = 3Zn 2+ + S 0

Задание: 396
Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:
Cd → Cd(NO₃)₂ → Cd(OH)₂→ [Cd(NH₃)₆](OH)₂→ CdSO₄
Решение:
Уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

будут иметь вид:

Задание 398
К какому классу соединений относятся вещества, полученные при действии избытка гидроксида натрия на растворы ZnCl₂, CdCl₂, HgCl2? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.
Решение:
При действии на растворы ZnCl₂ и CdCl₂ избытка гидроксида натрия сначала образуются соответственно нерастворимые Zn(OH)2 и Cd(OH):

Осадок гидроксида цинка как амфотерное основание растворяется в избытке гидроксида натрия с образованием комплексного иона [Zn(OH)₄] 2- :

Гидроксид кадмия в отличие от гидроксида цинка не обладает ярко выраженными амфотерными свойствами, поэтому в избытке гидроксида натрия не растворяется.

При действии щелочей на растворы солей Hg 2+ выделяется высокодисперсный жёлтый осадок HgO:

Задание 403
На гидроксиды цинка и кадмия подействовали избытком растворов серной кислоты, гидроксида натрия и аммиака. Какие соединения цинка и кадмия образуются в каждой из этих реакций? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения ре-акций?
Решение:
Гидроксиды цинка и кадмия амфотерные соединения, только амфотерные свойства у Cd(OH)₂ выражены слабее, чем у Zn(OH)₂.

а) При действии кислот на Cd(OH)₂ и Zn(OH)₂ образуются соответствующие соли:

б) При действии сильного основания на Zn(OH)₂ образуется комплексная соль Na₂[Zn(OH)4]:

Амфотерные свойства у Cd(OH)₂ выражены гораздо слабее, чем у Zn(OH)₂, поэтому гидроксид кадмия в избытке щёлочи не растворяется, но при длительном кипячении в растворе щёлочи гидроксид кадмия растворяется с образованием гексагидроксокадмиат(II)-ионы [Сd(OH)₆] 4- :

в) При действии избытком раствора аммиака на гидроксиды цинка и кадмия образуются комплексные соединения:

Гидролиз сульфата цинка

ZnSO₄ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Первая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2Zn 2+ + 2SO₄ 2- + 2HOH ⇄ 2ZnOH + + SO₄ 2- + 2H + + SO₄ 2-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Zn 2+ + HOH ⇄ ZnOH + + H +

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Полное ионное уравнение
2ZnOH + + SO₄ 2- + 2HOH ⇄ 2Zn(OH)₂ + 2H + + SO₄ 2-

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
ZnOH + + HOH ⇄ Zn(OH)₂ + H +

Среда и pH раствора сульфата цинка

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH