Zn oh 2 нагревание уравнение

Гидроксид цинка

Гидроксид цинка

Способы получения

1. Гидроксид цинка можно получить пропусканием углекислого газа, сернистого газа или сероводорода через раствор тетрагидроксоцинката натрия:

Чтобы понять, как протекает эта реакция, можно использовать несложный прием: мысленно разбить исходное вещество Na₂[Zn(OH)₄] на составные части: NaOH и Zn(OH)₂. Далее мы определяем, как реагирует углекислый газ с каждым из этих веществ, и записываем продукты их взаимодействия. Т.к. Zn(OH)₂ не реагирует с СО₂, то мы записываем справа Zn(OH)₂ без изменения.

2. Гидроксид цинка можно получить действием недостатка щелочи на избыток соли цинка.

Например , хлорид цинка реагирует с недостатком гидроксида калия с образованием гидроксида цинка и хлорида калия:

Химические свойства

1. Гидроксид цинка реагирует с растворимыми кислотами .

Например , гидроксид цинка взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата цинка:

2. Гидроксид цинка взаимодействует с кислотными оксидами .

Например , гидроксид цинка взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата цинка:

3. Гидроксид цинка взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—цинкаты, а в растворе – комплексные соли . При этом гидроксид цинка проявляет кислотные свойства.

Например , гидроксид цинка взаимодействует с гидроксидом калия в расплаве с образованием цинката калия и воды:

Гидроксид цинка растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоцинката:

4. Г идроксид цинка разлагается при нагревании :

Реакция термического разложения гидроксида цинка

Реакция термического разложения гидроксида цинка

Уравнение реакции термического разложения гидроксида цинка:

Реакция термического разложения гидроксида цинка.

В результате реакции образуются оксид цинка и вода.

Реакция протекает при условии: при температуре 100-250 °C.

Формула поиска по сайту: Zn(OH)2 → ZnO + H2O.

Реакция термического разложения гидроксида железа (II)

Реакция взаимодействия калия и оксида кремния (IV)

Реакция взаимодействия гидроортофосфата натрия и гидроксида натрия

Выбрать язык

Популярные записи

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

Zn oh 2 нагревание уравнение

Амфотерные гидроксиды (на примере гидроксидов цинка или алюминия).

Взаимодействие их с кислотами, щелочами, разложение при нагревании.

1. определение
2. взаимодействие с кислотами
3. взаимодействие со щелочами
4. разложение

Гидроксиды, которые проявляют свойства кислот и оснований, называются амфотерными. Их кислотные и основные свойства проявляются в реакциях со щелочами и сильными кислотами. В растворах тех и других амфотерные гидроксиды растворяются, отщепляя при взаимодействии с кислотами гидроксид-ионы, а при взаимодействии со щелочами – ионы водорода.

Амфотерные гидроксиды образуют переходные элементы, например, цинк, алюминий.

С кислотами амфотерные гидроксиды взаимодействуют как нерастворимые в воде основания, например: при взаимодействии гидроксида цинка с азотной кислотой образуются нитрат цинка и вода:

при взаимодействии гидроксида алюминия с азотной кислотой образуются нитрат алюминия и вода:

Со щелочами амфотерные гидроксиды взаимодействуют как нерастворимые в воде кислоты, например: при взаимодействии гидроксида цинка с гидроксидом натрия образуются цинкат натрия и

Zn(OH)₂ + 2Na + + 2OH — = 2Na + + ZnO₂ 2- + 2H₂O

при взаимодействии гидроксида алюминия с гидроксидом натрия образуются метаалюминат натрия и вода: Al(OH)₃ + 2NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O

Все амфотерные гидроксиды нерастворимы в воде, поэтому как нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид и воду: