Zn oh 2 уравнение диссоциации вещества

Напишите уравнение электрической диссоциации гидроксида цинкаZn(OH)2 =?

Химия | 5 — 9 классы

Напишите уравнение электрической диссоциации гидроксида цинка

Диссоциация гидроксида цинка — Zn(ОН)2 = Zn + 2ОH.

Напишите, пожалуйста, схему диссоциации амфолита гидроксида цинка?

Напишите, пожалуйста, схему диссоциации амфолита гидроксида цинка.

Уравнение электролитической диссоциации гидроксида цинка Zn(OH)2?

Уравнение электролитической диссоциации гидроксида цинка Zn(OH)2.

Напишите уравнение Электрической диссоциацииHMnO4?

Напишите уравнение Электрической диссоциации

Напишите уравнения электрической диссоциации : а) хлорида кальция б) серной кислоты в) гидроксида алюминия г) карбоната калия д) сульфита цинка?

Напишите уравнения электрической диссоциации : а) хлорида кальция б) серной кислоты в) гидроксида алюминия г) карбоната калия д) сульфита цинка.

Напишите уравнения диссоциации следующих оснований, проверив предварительно по таблице растворимости, хорошо ли они растворяются : гидроксид бария, гидроксид железа(III), гидроксид калия, гидроксид ст?

Напишите уравнения диссоциации следующих оснований, проверив предварительно по таблице растворимости, хорошо ли они растворяются : гидроксид бария, гидроксид железа(III), гидроксид калия, гидроксид стронция, гидроксид цинка, гидроксид лития.

Напишите уравнение электрического диссоциации гидроксоксидо кальция?

Напишите уравнение электрического диссоциации гидроксоксидо кальция.

Напишите уравнения электрической диссоциации?

Напишите уравнения электрической диссоциации.

Сульфат меди 2 Нитрат бария Гидроксид кальция Карбонат натрия.

Напишите уравнения электрической диссоциации сульфида натрия ; серной кислоты ; гидроксида бариЯ ; нитрата цинка ; фосфат калия?

Напишите уравнения электрической диссоциации сульфида натрия ; серной кислоты ; гидроксида бариЯ ; нитрата цинка ; фосфат калия.

Напишите уравнения электрической диссоциации сульфида натрия ; серной кислоты ; гидроксида бариЯ ; нитрата цинка ; фосфат калия?

Напишите уравнения электрической диссоциации сульфида натрия ; серной кислоты ; гидроксида бариЯ ; нитрата цинка ; фосфат калия.

Напишите уравнение ступенчатой диссоциации гидроксида натрия?

Напишите уравнение ступенчатой диссоциации гидроксида натрия.

На этой странице вы найдете ответ на вопрос Напишите уравнение электрической диссоциации гидроксида цинкаZn(OH)2 =?. Вопрос соответствует категории Химия и уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов классов. Если ответ полностью не удовлетворяет критериям поиска, ниже можно ознакомиться с вариантами ответов других посетителей страницы или обсудить с ними интересующую тему. Здесь также можно воспользоваться «умным поиском», который покажет аналогичные вопросы в этой категории. Если ни один из предложенных ответов не подходит, попробуйте самостоятельно сформулировать вопрос иначе, нажав кнопку вверху страницы.

По ряду химических и физических свойств, специфичных исключительно для железа. Самая простая, известная всем качественная химическая реакция с высокой степенью достоверности указывающая на принадлежность металла к железу — это его ржавление. Это пр..

По ряду химических и физических свойств, специфичных исключительно для железа. Самая простая, известная всем качественная химическая реакция с высокой степенью достоверности указывающая на принадлежность металла к железу — это его ржавление. Это пр..

Третья реакция невозможна, т. К. степени окисленияAl разные, а должны быть одинаковые.

1) 4Аl + 6О2 = 2Аl2О3 2) 2Аl2О3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 3) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl 4) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O.

Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O V(CO₂) / V₀ = m(Na₂CO₃) / M(Na₂CO₃) V(CO₂) = V₀m(Na₂CO₃) / M(Na₂CO₃) w = V'(CO₂)M(Na₂CO₃) / w = 15, 2л * 106г / моль / <22, 4л / моль * 90г>= 0, 799 (79, 9%).

0, 25молл 1. 505 молекула.

Ответ находится на фото.

5, 6 л Х кДж2 СO + O2 = 2CO2 + 566 Джn = 2 мольVm = 22, 4 л / мольV = 44, 8 л5, 6 л СО — Х кДж44, 8 л СО — 566 кДжW = 5, 6 * 566 / 44, 8 = 70, 75 кДж.

26_сильфит — фосфатная кислота 27_тоже самое что и в 28 просто бромоводородная кислота 28_сульфид не реагирует поэтому будет просто йодовородная кислота 29_азот — сульфид натрия.

Запишите выражения для констант диссоциации слабого основания Zn(OH)2 по отдельным ступеням. По какой из ступеней диссоциация

Ваш ответ

решение вопроса

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,299
• гуманитарные 33,630
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,256
• разное 16,836

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Диссоциация кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей в водных растворах

Кислоты — это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид катионов — катионы водорода Н + . Составим уравнение электролитической диссоциации сильных кислот: а) одноосновной азотной кислоты HNО₃ и б) двухосновной серной кислоты H₂SO₄:

Число ступеней диссоциации зависит от основности слабой кислоты Н_х(Ас), где х — основность кислоты.

Пример: Составим уравнения электролитической диссоциации слабой двухосновной угольной кислоты Н₂СО₃.

Первая ступень диссоциации (отщепление одного иона водорода Н + ):

Константа диссоциации по первой ступени:

Вторая ступень диссоциации (отщепление иона водорода Н + от сложного иона НСО₃ — ):

Растворы кислот имеют некоторые общие свойства, которые, согласно теории электролитической диссоциации, объясняются присутствием в их растворах гидратированных ионов водорода Н + (Н₃О + ).

Основания — это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид анионов — гидроксид-ионы ОН — .

Составим уравнение электролитической диссоциации однокислотного основания гидроксида калия КОН:

Сильное двухкислотное основание Ca(OH)₂ диссоциирует так:

Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато. Число ступеней диссоциации определяется кислотностью слабого основания Ме(ОН)_у, где у — кислотность основания.

Составим уравнения электролитической диссоциации слабого двухкислотного основания — гидроксида железа (II) Fe(OH)₂.

Первая ступень диссоциации (отщепляется один гидроксид-ион ОН — ):

Вторая ступень диссоциации (отщепляется гидроксид-ион ОН — от сложного катиона FeOH + ):

Основания имеют некоторые общие свойства. Общие свойства оснований обусловлены присутствием гидроксид-ионов ОН — .

Каждая ступень диссоциации слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований характеризуется определенной константой диссоциации: K₁, K₂, K₃, причем K₁ > K₂ > K₃. Это объясняется тем, что энергия, которая необходима для отрыва иона Н + или ОН — от нейтральной молекулы кислоты или основания, минимальна. При диссоциации по следующей ступени энергия увеличивается, потому что отрыв ионов происходит от противоположно заряженных частиц.

Амфотерные гидроксиды могут реагировать и с кислотами, и с основаниями. Теория электролитической диссоциации объясняет двойственные свойства амфотерных гидроксидов.

Амфотерные гидроксиды — это слабые электролиты, которые при диссоциации образуют одновременно катионы водорода Н + и гидроксид-анионы ОН — , т. е. диссоциируют по типу кислоты и по типу основания.

К амфотерным гидроксидам относятся Ве(ОН)₂, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃ и другие. Амфотерным электролитом является также вода Н₂O.

В амфотерных гидроксидах диссоциация по типу кислот и по типу оснований происходит потому, что прочность химических связей между атомами металла и кислорода (Ме—О) и между атомами кислорода и водорода (О—Н) почти одинаковая. Поэтому в водном растворе эти связи разрываются одновременно, и амфотерные гидроксиды при диссоциации образуют катионы Н + и анионы ОН — .

Составим уравнение электролитической диссоциации гидроксида цинка Zn(OH)₂ без учета ее ступенчатого характера:

Нормальные соли — сильные электролиты, образующие при диссоциации катионы металла и анионы кислотного остатка.

Составим уравнения электролитической диссоциации нормальных солей: а) карбоната калия K₂CO₃, б) сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃:

Кислые соли — сильные электролиты, диссоциирующие на катион металла и сложный анион, в состав которого входят атомы водорода и кислотный остаток.

Составим уравнения электролитической диссоциации кислой соли гидрокарбоната натрия NaHCО₃.

Сложный анион НСО₃ — (гидрокарбонат-ион) частично диссоциирует по уравнению:

Основные соли — электролиты, которые при диссоциации образуют анионы кислотного остатка и сложные катионы состоящие из атомов металла и гидроксогрупп ОН — .

Составим уравнение электролитической диссоциации основной соли Fe(OH)₂Cl — дигидроксохлорида железа (III):

Сложный катион частично диссоциирует по уравнениям:

Для обеих ступеней диссоциации Fe(OH)₂ + .