Zno al oh 3 уравнение

Please wait.

We are checking your browser. gomolog.ru

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e0529a74e320056 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Zno al oh 3 уравнение

Амфотерные гидроксиды (на примере гидроксидов цинка или алюминия).

Взаимодействие их с кислотами, щелочами, разложение при нагревании.

1. определение
2. взаимодействие с кислотами
3. взаимодействие со щелочами
4. разложение

Гидроксиды, которые проявляют свойства кислот и оснований, называются амфотерными. Их кислотные и основные свойства проявляются в реакциях со щелочами и сильными кислотами. В растворах тех и других амфотерные гидроксиды растворяются, отщепляя при взаимодействии с кислотами гидроксид-ионы, а при взаимодействии со щелочами – ионы водорода.

Амфотерные гидроксиды образуют переходные элементы, например, цинк, алюминий.

С кислотами амфотерные гидроксиды взаимодействуют как нерастворимые в воде основания, например: при взаимодействии гидроксида цинка с азотной кислотой образуются нитрат цинка и вода:

при взаимодействии гидроксида алюминия с азотной кислотой образуются нитрат алюминия и вода:

Со щелочами амфотерные гидроксиды взаимодействуют как нерастворимые в воде кислоты, например: при взаимодействии гидроксида цинка с гидроксидом натрия образуются цинкат натрия и

Zn(OH)₂ + 2Na + + 2OH — = 2Na + + ZnO₂ 2- + 2H₂O

при взаимодействии гидроксида алюминия с гидроксидом натрия образуются метаалюминат натрия и вода: Al(OH)₃ + 2NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O

Все амфотерные гидроксиды нерастворимы в воде, поэтому как нерастворимые основания при нагревании разлагаются на оксид и воду:

Урок » Амфотерные оксиды и гидроксиды».

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

У-№44. Предмет химия. Дата: 18.02.2021. 8 класс

Тема. Амфотерные оксиды и гидроксиды

Цели урока . формирование у учащихся представления о переходных элементах, амфотерных соединениях; отработка умений в написании уравнений реакций с участием амфотерных соединений, поддержание интереса к изучению темы через самостоятельную работу; воспитывать сотрудничество, способствовать развитию грамотной химической речи.

Планируемые результаты обучения

Предметны е. Уметь экспериментально доказывать амфотерный характер оксидов и гидроксидов.

Метапредметные. Развивать умения соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, формулировать выводы.

Личностные. Формировать ответственное отношение к учению, коммуникативную компетентность в общении со сверстниками и учителем.

Тип урока . Комбинированный

Формы и методы работы. Лекция, индивидуальная работа, работа в парах

Оборудование и реактивы . ПСХЭ

I . Организационный момент

· Что называется оксидами?

· Какие бывают оксиды?

· Что такое гидроксиды?

· Как классифицируют гидроксиды?

III . Изучение нового материала

1. Характеристика амфотерных соединений

Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами, а кислотные оксиды – с основаниями. Но существуют вещества, оксиды и гидроксиды которых в зависимости от условий, будут реагировать и с кислотами и с основаниями. Такие свойства называются амфотерными.

Вещества, обладающие амфотерными свойствами: соединения, образованные бериллием (II), цинком, хромом (III), мышьяком (III), алюминием, германием, свинцом (IV), марганцем (IV), железом (III), оловом (II).

Составить формулы амфотерных оксидов (1 вариант) и гидроксидов (2 вариант)

Амфотерные оксиды и гидроксиды

Формула

Элемент

Формула

2. Химические свойства амфотерных оксидов цинка и алюминия

Рассмотрим амфотерные свойства оксидов.

— Взаимодействие с основными оксидами и основаниями:

ZnO + Na₂O → Na₂ZnO₂ (цинкат натрия). Оксид цинка ведет себя как кислотный оксид.

— Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотами. Проявляет свойства основного оксида.

Аналогично оксиду цинка ведет себя и оксид алюминия: (самостоятельно в тетради запишите уравнения реакций, соответствующих химическим свойствам для оксида алюминия)

Рассмотренные реакции происходят при нагревании, при сплавлении. Если взять растворы веществ, то реакции пойдут несколько иначе.

3. Химические свойства амфотерных оксидов цинка и алюминия в растворах

ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] (тетрагидроксоцинкат натрия)

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄] (тетрагидроксоалюминат натрия)

В результате этих реакций получаются соли, которые относятся к комплексным.

4. Химические свойства амфотерных гидроксидов цинка и алюминия

Реакции гидроксидов цинка и алюминия с оксидом натрия происходят при сплавлении, потому что эти гидроксиды твердые и не входят в состав растворов.

2Al(OН)₃ + Na₂O → 2NaAlO₂ + 3Н₂О соль называется метаалюминат натрия.

Реакции амфотерных оснований со щелочами характеризует их кислотные свойства. Данные реакции можно проводить как при сплавлении твердых веществ, так и в растворах. Но при этом получатся разные вещества, т.е. продукты реакции зависят от условий проведения реакции: в расплаве или в растворе.

Zn(OH)₂ + 2NaOH _тв. Na₂ZnO₂ + 2Н₂О

Al(OH)₃ + NaOH _тв . NaAlO₂+ 2H₂O

Амфотерные гидроксиды являются нерастворимыми основаниями. И при нагревании разлагаются, образуя оксид и воду.

Разложение амфотерных оснований при нагревании.

Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O

Zn(OH)₂ ZnO + H₂O

Вы узнали свойства амфотерных оксидов и гидроксидов. Эти вещества, имеют амфотерные (двойственные) свойства. Химические реакции, которые протекают с ними, имеют особенности. Вы рассмотрели примеры амфотерных оксидов и гидроксидов.

Расставить коэффициенты в приведенный выше уравнениях реакций

IV . Домашнее задание.

Учить конспект, письменно н апишите уравнение реакций взаимодействия сульфата алюминия с гидроксидом натрия