Zno naoh сплавление уравнение реакции

Оксид цинка

Оксид цинка

Способы получения

Оксид цинка можно получить различными методами :

1. Окислением цинка кислородом:

2Zn + O₂ → 2ZnO

2. Разложением гидроксида цинка при нагревании:

3. Оксид цинка можно получить разложением нитрата цинка :

Химические свойства

Оксид цинка — типичный амфотерный оксид . Взаимодействует с кислотными и основными оксидами, кислотами, щелочами.

1. При взаимодействии оксида цинка с основными оксидами образуются соли-цинкаты.

Например , оксид цинка взаимодействует с оксидом натрия:

2. Оксид цинка взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—цинкаты, а в растворе – комплексные соли . При этом оксид цинка проявляет кислотные свойства.

Например , оксид цинка взаимодействует с гидроксидом натрия в расплаве с образованием цинката натрия и воды:

Оксид цинка растворяется в избытке раствора щелочи с образованием тетрагидроксоцинката:

3. Оксид цинка не взаимодействует с водой.

ZnO + H₂O ≠

4. Оксид цинка взаимодействует с кислотными оксидами . При этом образуются соли цинка. В этих реакциях оксид цинка проявляет основные свойства.

Например , оксид цинка взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата цинка:

5. Оксид цинка взаимодействует с растворимыми кислотами с образованием солей.

Например , оксид цинка реагирует с соляной кислотой:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

6. Оксид цинка проявляет слабые окислительные свойства .

Например , оксид цинка при нагревании реагирует с водородом и угарным газом:

ZnO + С_(кокс) → Zn + СО

ZnO + СО → Zn + СО₂

7. Оксид цинка — твердый, нелетучий. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

Например , из карбоната бария:

Уроки по неорганической химии для подготовки к ЕГЭ

Свойства простых веществ:

Свойства сложных веществ:

Особенности протекания реакций:

Химические свойства амфотерных соединений

Амфотерными соединениями являются оксиды и гироксиды, имеющие в своем составе металл в степении окисения +3 или +4, а также оксиды и гидроксиды Zn, Be и Pb, например:

*Оксиды железа и хрома реагируют с щелочами только при сплавлении.

**Представляют собой гидратированные диоксиды МO2 • хH2O.

Знание свойств соединений свинца и олова на ЕГЭ не проверяется.

В реакциях с растворами щелочей образуются комплексные соединения:

ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] (тетрагидроксоцинкат натрия)

Zn(OH)2 + NaOH → Na2[Zn(OH)4]

BeO + 2NaOH + H2O → Na2[Be(OH)4] (тетрагидроксобериллат натрия)

Be(OH)2 + NaOH → Na2[Be(OH)4]

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] (тетрагидроксоалюминат натрия)

Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]

Fe2O3 + NaOH → реакция не идет

Cr2O3 + NaOH → реакция не идет

Cr(OH)3 + 3NaOH → Na3[Cr(OH)6] (гексагидроксохромат натрия)

В реакциях сплавления с твердыми щелочами образуются соли соответствующих кислот (H2ZnO2, HAlO2 и др.):

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O (цинкат натрия)

Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O (условно, кислота: H2ZnO2)

BeO + 2NaOH → Na2BeO2 + H2O (бериллат натрия)

Be(OH)2 + 2NaOH → Na2BeO2 + 2H2O (условно, кислота: H2BeO2)

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (алюминат натрия)

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (условно, кислота: HAlO2)

Cr2O3 + 2NaOH&nbsp → 2NaCrO2 + H2O (хромит натрия)

Cr2O3 + Na2CO3 → 2NaCrO2 + CO2

Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O (условно, кислота HCrO2)

Fe2O3 + 2KOH → 2KFeO2 + H2O (феррит калия)

Fe(OH)3 + KOH → KFeO2 + 2H2O(условно, кислота HFeO2)

При сплавлении с карбонатами выделяется CO2:
2Al(OH)3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + 3H2O + CO2

Амфотерные оксиды взаимодействуют с карбонатами и сульфитами Na и K с выделением более летучего оксида:

Al2O3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2­

Fe2O3 + Na2CO3 → 2NaFeO2 + CO2­

ZnO + Na2SO3 → Na2ZnO2 + SO2­

Соли соединений Zn, Be и Al разлагаются водой, кислотами, хлоридом аммония:

NaAlO2 + 2H2O → Na[Al(OH)4]

NaAlO2 + 4HCl → AlCl3 + NaCl + 2H2O (в избытке HCl)

NaAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3 (в недостатке HCl)

NaAlO2 + NH4Cl + H2O → Al(OH)3 + NaCl + NH3­.

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.