Свойства и получение сульфидов
Задача 851.
Почему сульфид цинка растворяется в соляной кислоте, а сульфид меди нет? В какой кислоте можно растворить сульфид меди?
Решение:
Взаимодействие сульфида цинка с соляной кислотой выражается уравнением:
ZnS(к) + 2HCl ↔ ZnCl2 + H2S(г)
ZnS + 2H + ↔ Zn 2+ + H2S
Присутствие в числе исходных веществ малорастворимого электролита ZnS, при образовании которого связываются ионы S 2- , обуславливает протекание реакции влево. С другой стороны, при образовании слабого электролита H2S также связываются ионы S 2- , способствующие протеканию реакции вправо. Таким образом, ионы S 2- участвуют в двух процессах, приводящих к установлению двух равновесий:
S 2- + Zn 2+ ↔ ZnS(к);
S 2- + 2Н + ↔ Н 2 S(г).
Протекание того или иного процесса зависит от того, какое из двух веществ – сероводород или сульфид цинка – в большей степени связывает ионы S 2- . Константа диссоциации H2S (K = K1 . K2 = 6 . 10 -22 ), произведение растворимости ZnS равно 1,3 . 10 -23 . Из чего вытекает, что связывание ионов S 2- в молекулы H2S происходит полнее, чем в ZnS. Поэтому рассматриваемая реакция протекает вправо – сульфид цинка растворяется в соляной кислоте. Аналогично два равновесия устанавливаются в системе CuS—HCl:
S 2- +Cu 2+ ↔ CuS(к);
S 2- + 2Н + ↔ Н2S(г).
Но произведение растворимости CuS равно 3,2 . 10 -38 , что меньше, чем 6 . 10 -22 . Поэтому связывание ионов S 2- в CuS происходит полнее, чем в молекулах H2S и, равновесие в системе:
сместится влево; сульфид меди не растворим в растворе соляной кислоты. Следовательно, сульфид меди растворится в растворе той кислоты, суммарная константа диссоциации которой будет иметь меньшее численное значение, чем ПР(CuS), например, ортокремниевая кислота H4SiO4 численное значение К = К1 . К2 . К3 . К4 = 8 . 10 -48 .
Задача 852.
Каковы продукты реакции взаимодействия хлорида железа (III): а) с сероводородом; б) с сульфидом аммония?
Решение:
а) Хлорид железа (III) и сероводород реагируют с образованием хлорида железа (II), серы и хлороводорода:
Данная реакция протекает по окислительно-восстановительному механизму, где роль окислителя играет FeCl3, а восстановителя – H2S.
б) Между хлоридом железа (III) и сульфидом аммония протекает реакция по обменному механизму с образованием сульфида железа (III) и хлорида аммония:
Задача 853.
Объяснить, почему ZnS и РbS можно получить обменной реакцией в водном растворе, а Al2S3 и Cr2S3 нельзя. Указать способ получения Al2S3 и Cr2S3.
Решение:
Малорастворимые сульфиды металлов можно осадить из растворов солей действием сероводорода или сульфида аммония:
Являясь солями слабой кислоты, растворимые сульфиды подвергаются гидролизу. Гидролиз сульфидов, содержащих элементы в высоких степенях окисления Al2S3 и Cr2S3 и др.), часто идет до конца, он необратим. Поэтому Al2S3 и Cr2S3 нельзя получить обменной реакцией в водном растворе. Обычно для их получения используют сплавление метала с серой в отсутствие кислорода и влаги:
2Al + 3S Al2S3;
2Cr + 3S Cr2S3.
Сульфид хрома поучают:
Сплавление оксида хрома(III) с сероводородом:
2Cr2O3 + 9S 2Cr2S3 + 3SO2↑
Пропускание сероводорода через нагретый оксид хрома(III):
Cr2O3 + 3H2S Cr2S3 + 3H2O
Задача 854.
Какова реакция среды в растворах: а) Na2S; 6) (NH4)2S; в) NaНS?
Решение:
а) Na2S – соль сильного основания и слабой кислоты, гидролизующаяся по аниону:
Na2S ↔ 2Na + + S 2- ;
S 2- + H2O ↔ HS — + OH — (ионно-молекулярная форма);
Na2S + H2O ↔ NaHS + NaOH (молекулярная форма).
Гидролиз преимущественно протекает по первой ступени, при этом образуется избыток ионов ОН — , которые придают раствору соли щелочную среду, рН > 7.
б) (NH4)2S – соль слабого однокислотного основания и слабой двухосновной кислоты, гидролизуется как по катиону, так и по аниону:
(NH4)2S ↔ 2NH4 + + S 2- ;
NH4 + + H2O ↔ NH4OH + H + (ионно-молекулярная форма);
S 2- + H2O ↔ HS — + NH4OH (ионно-молекулярная форма).
При гидролизе солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой в растворе образуются в избытке как ионы Н + так и ионы ОН — , которые взаимодействуя друг с другом образуют Н2О:
Н + + ОН — ↔ Н2О
Казалось бы, реакция среды должна быть нейтральной по причине образования воды, но, на самом деле, реакция среды бывает или слабокислой, или слабощелочной, что зависит от силы кислоты и основания, образующие соль. Так, если КD основания меньше, чем KD кислоты, то гидролиз соли будет преимущественно протекать по катиону и, следовательно, в растворе будут незначительно преобладать ионы водорода Н + , что придаст раствору слабокислую среду, рН раствора будет незначительно меньше семи. Так как KD(H2S) — , что придаёт ему слабощелочную среду, рН > 7.
в) NaНS – кислая соль слабой кислоты и сильного основания, которая будет гидролизоваться по аниону:
NaHS ↔ Na + + HS — ;
HS — + H2O ↔ H2S + OH — (ионно-молекулярная форма);
NaHS + H2O ↔ H2S + NaOH (молекулярная форма).
При гидролизе гидросульфида натрия образуется избыток ионов ОН — , которые придают раствору соли щелочную среду, рН > 7.
Как составлять ионные уравнения. Задача 31 на ЕГЭ по химии
Достаточно часто школьникам и студентам приходится составлять т. н. ионные уравнения реакций. В частности, именно этой теме посвящена задача 31, предлагаемая на ЕГЭ по химии. В данной статье мы подробно обсудим алгоритм написания кратких и полных ионных уравнений, разберем много примеров разного уровня сложности.
Зачем нужны ионные уравнения
Напомню, что при растворении многих веществ в воде (и не только в воде!) происходит процесс диссоциации — вещества распадаются на ионы. Например, молекулы HCl в водной среде диссоциируют на катионы водорода (H + , точнее, H 3 O + ) и анионы хлора (Cl — ). Бромид натрия (NaBr) находится в водном растворе не в виде молекул, а в виде гидратированных ионов Na + и Br — (кстати, в твердом бромиде натрия тоже присутствуют ионы).
Записывая «обычные» (молекулярные) уравнения, мы не учитываем, что в реакцию вступают не молекулы, а ионы. Вот, например, как выглядит уравнение реакции между соляной кислотой и гидроксидом натрия:
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O. (1)
Разумеется, эта схема не совсем верно описывает процесс. Как мы уже сказали, в водном растворе практически нет молекул HCl, а есть ионы H + и Cl — . Так же обстоят дела и с NaOH. Правильнее было бы записать следующее:
H + + Cl — + Na + + OH — = Na + + Cl — + H 2 O. (2)
Это и есть полное ионное уравнение . Вместо «виртуальных» молекул мы видим частицы, которые реально присутствуют в растворе (катионы и анионы). Не будем пока останавливаться на вопросе, почему H 2 O мы записали в молекулярной форме. Чуть позже это будет объяснено. Как видите, нет ничего сложного: мы заменили молекулы ионами, которые образуются при их диссоциации.
Впрочем, даже полное ионное уравнение не является безупречным. Действительно, присмотритесь повнимательнее: и в левой, и в правой частях уравнения (2) присутствуют одинаковые частицы — катионы Na + и анионы Cl — . В процессе реакции эти ионы не изменяются. Зачем тогда они вообще нужны? Уберем их и получим краткое ионное уравнение:
H + + OH — = H 2 O. (3)
Как видите, все сводится к взаимодействию ионов H + и OH — c образованием воды (реакция нейтрализации).
Все, полное и краткое ионные уравнения записаны. Если бы мы решали задачу 31 на ЕГЭ по химии, то получили бы за нее максимальную оценку — 2 балла.
Итак, еще раз о терминологии:
- HCl + NaOH = NaCl + H 2 O — молекулярное уравнение («обычное» уравнения, схематично отражающее суть реакции);
- H + + Cl — + Na + + OH — = Na + + Cl — + H 2 O — полное ионное уравнение (видны реальные частицы, находящиеся в растворе);
- H + + OH — = H 2 O — краткое ионное уравнение (мы убрали весь «мусор» — частицы, которые не участвуют в процессе).
Алгоритм написания ионных уравнений
- Составляем молекулярное уравнение реакции.
- Все частицы, диссоциирующие в растворе в ощутимой степени, записываем в виде ионов; вещества, не склонные к диссоциации, оставляем «в виде молекул».
- Убираем из двух частей уравнения т. н. ионы-наблюдатели, т. е. частицы, которые не участвуют в процессе.
- Проверяем коэффициенты и получаем окончательный ответ — краткое ионное уравнение.
Пример 1 . Составьте полное и краткое ионные уравнения, описывающие взаимодействие водных растворов хлорида бария и сульфата натрия.
Решение . Будем действовать в соответствии с предложенным алгоритмом. Составим сначала молекулярное уравнение. Хлорид бария и сульфат натрия — это две соли. Заглянем в раздел справочника «Свойства неорганических соединений». Видим, что соли могут взаимодействовать друг с другом, если в ходе реакции образуется осадок. Проверим:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl.
Таблица растворимости подсказывает нам, что BaSO 4 действительно не растворяется в воде (направленная вниз стрелка, напомню, символизирует, что данное вещество выпадает в осадок). Молекулярное уравнение готово, переходим к составлению полного ионного уравнения. Обе соли, присутствующие в левой части, записываем в ионной форме, а вот в правой части оставляем BaSO 4 в «молекулярной форме» (о причинах этого — чуть позже!) Получаем следующее:
Ba 2+ + 2Cl — + 2Na + + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ + 2Cl — + 2Na + .
Осталось избавиться от балласта: убираем ионы-наблюдатели. В данном случае в процессе не участвуют катионы Na + и анионы Cl — . Стираем их и получаем краткое ионное уравнение:
Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓.
А теперь поговорим подробнее о каждом шаге нашего алгоритма и разберем еще несколько примеров.
Как составить молекулярное уравнение реакции
Должен сразу вас разочаровать. В этом пункте не будет однозначных рецептов. Действительно, вряд ли можно рассчитывать, что я смогу разобрать здесь ВСЕ возможные уравнения реакций, которые могут встретиться вам на ЕГЭ или ОГЭ по химии.
Ваш помощник — раздел «Свойства неорганических соединений». Если вы хорошо знакомы с четырьмя базовыми классами неорганических веществ (оксиды, основания, кислоты, соли), если вам известны химические свойства этих классов и методы их получения, можете на 95% быть уверены в том, что у вас не будет проблем на экзамене с написанием молекулярных уравнений.
Оставшиеся 5% — это некоторые «специфические» реакции, которые мы не сможем перечислить. Не будем лить слез по поводу этих 5%, а вспомним лучше номенклатуру и химические свойства базовых классов неорганических веществ. Три задания для самостоятельной работы:
Упражнение 1 . Напишите молекулярные формулы следующих веществ: оксид фосфора (V), нитрат цезия, сульфат хрома (III), бромоводородная кислота, карбонат аммония, гидроксид свинца (II), фосфат стронция, кремниевая кислота. Если при выполнении задания у вас возникнут проблемы, обратитесь к разделу справочника «Названия кислот и солей».
Упражнение 2 . Дополните уравнения следующих реакций:
- KOH + H 2 SO 4 =
- H 3 PO 4 + Na 2 O=
- Ba(OH) 2 + CO 2 =
- NaOH + CuBr 2 =
- K 2 S + Hg(NO 3 ) 2 =
- Zn + FeCl 2 =
Упражнение 3 . Напишите молекулярные уравнения реакций (в водном растворе) между: а) карбонатом натрия и азотной кислотой, б) хлоридом никеля (II) и гидроксидом натрия, в) ортофосфорной кислотой и гидроксидом кальция, г) нитратом серебра и хлоридом калия, д) оксидом фосфора (V) и гидроксидом калия.
Искренне надеюсь, что у вас не возникло проблем с выполнением этих трех заданий. Если это не так, необходимо вернуться к теме «Химические свойства основных классов неорганических соединений».
Как превратить молекулярное уравнение в полное ионное уравнение
Начинается самое интересное. Мы должны понять, какие вещества следует записывать в виде ионов, а какие — оставить в «молекулярной форме». Придется запомнить следующее.
В виде ионов записывают:
- растворимые соли (подчеркиваю, только соли хорошо растворимые в воде);
- щелочи (напомню, что щелочами называют растворимые в воде основания, но не NH 4 OH);
- сильные кислоты (H 2 SO 4 , HNO 3 , HCl, HBr, HI, HClO 4 , HClO 3 , H 2 SeO 4 , . ).
Как видите, запомнить этот список совсем несложно: в него входят сильные кислоты и основания и все растворимые соли. Кстати, особо бдительным юным химикам, которых может возмутить тот факт, что сильные электролиты (нерастворимые соли) не вошли в этот перечень, могу сообщить следующее: НЕвключение нерастворимых солей в данный список вовсе не отвергает того, что они являются сильными электролитами.
Все остальные вещества должны присутствовать в ионных уравнениях в виде молекул. Тем требовательным читателям, которых не устраивает расплывчатый термин «все остальные вещества», и которые, следуя примеру героя известного фильма, требуют «огласить полный список» даю следующую информацию.
В виде молекул записывают:
- все нерастворимые соли;
- все слабые основания (включая нерастворимые гидроксиды, NH 4 OH и сходные с ним вещества);
- все слабые кислоты (H 2 СO 3 , HNO 2 , H 2 S, H 2 SiO 3 , HCN, HClO, практически все органические кислоты . );
- вообще, все слабые электролиты (включая воду. );
- оксиды (всех типов);
- все газообразные соединения (в частности, H 2 , CO 2 , SO 2 , H 2 S, CO);
- простые вещества (металлы и неметаллы);
- практически все органические соединения (исключение — растворимые в воде соли органических кислот).
Уф-ф, кажется, я ничего не забыл! Хотя проще, по-моему, все же запомнить список N 1. Из принципиально важного в списке N 2 еще раз отмечу воду.
Пример 2 . Составьте полное ионное уравнение, описывающие взаимодействие гидроксида меди (II) и соляной кислоты.
Решение . Начнем, естественно, с молекулярного уравнения. Гидроксид меди (II) — нерастворимое основание. Все нерастворимые основания реагируют с сильными кислотами с образованием соли и воды:
Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O.
А теперь выясняем, какие вещества записывать в виде ионов, а какие — в виде молекул. Нам помогут приведенные выше списки. Гидроксид меди (II) — нерастворимое основание (см. таблицу растворимости), слабый электролит. Нерастворимые основания записывают в молекулярной форме. HCl — сильная кислота, в растворе практически полностью диссоциирует на ионы. CuCl 2 — растворимая соль. Записываем в ионной форме. Вода — только в виде молекул! Получаем полное ионное уравнение:
Сu(OH) 2 + 2H + + 2Cl — = Cu 2+ + 2Cl — + 2H 2 O.
Пример 3 . Составьте полное ионное уравнение реакции диоксида углерода с водным раствором NaOH.
Решение . Диоксид углерода — типичный кислотный оксид, NaOH — щелочь. При взаимодействии кислотных оксидов с водными растворами щелочей образуются соль и вода. Составляем молекулярное уравнение реакции (не забывайте, кстати, о коэффициентах):
CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O.
CO 2 — оксид, газообразное соединение; сохраняем молекулярную форму. NaOH — сильное основание (щелочь); записываем в виде ионов. Na 2 CO 3 — растворимая соль; пишем в виде ионов. Вода — слабый электролит, практически не диссоциирует; оставляем в молекулярной форме. Получаем следующее:
СO 2 + 2Na + + 2OH — = Na 2+ + CO 3 2- + H 2 O.
Пример 4 . Сульфид натрия в водном растворе реагирует с хлоридом цинка с образованием осадка. Составьте полное ионное уравнение данной реакции.
Решение . Сульфид натрия и хлорид цинка — это соли. При взаимодействии этих солей выпадает осадок сульфида цинка:
Na 2 S + ZnCl 2 = ZnS↓ + 2NaCl.
Я сразу запишу полное ионное уравнение, а вы самостоятельно проанализируете его:
2Na + + S 2- + Zn 2+ + 2Cl — = ZnS↓ + 2Na + + 2Cl — .
Предлагаю вам несколько заданий для самостоятельной работы и небольшой тест.
Упражнение 4 . Составьте молекулярные и полные ионные уравнения следующих реакций:
- NaOH + HNO 3 =
- H 2 SO 4 + MgO =
- Ca(NO 3 ) 2 + Na 3 PO 4 =
- CoBr 2 + Ca(OH) 2 =
Упражнение 5 . Напишите полные ионные уравнения, описывающие взаимодействие: а) оксида азота (V) с водным раствором гидроксида бария, б) раствора гидроксида цезия с иодоводородной кислотой, в) водных растворов сульфата меди и сульфида калия, г) гидроксида кальция и водного раствора нитрата железа (III).
В следующей части статьи мы научимся составлять краткие ионные уравнения и разберем большое количество примеров. Кроме того, мы обсудим специфические особенности задания 31, которое вам предстоит решать на ЕГЭ по химии.
Составить уравнение реакции, помогите умоляю Составить уравнения в молекулярной и ионной формах, с помощью которых можно осуществить следующие превращения Zn — ZnS — H2S — S — H2S — Na2S — Cus?
Химия | 5 — 9 классы
Составить уравнение реакции, помогите умоляю Составить уравнения в молекулярной и ионной формах, с помощью которых можно осуществить следующие превращения Zn — ZnS — H2S — S — H2S — Na2S — Cus.
Zn — ZnS — H2S — S — H2S — Na2S — Cus
1)Zn + H2S = ZnS↓ + H2↑
2)ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S↑
ZnS + 2H( + ) + 2Cl( — ) = Zn( + 2) + 2Cl( — ) + H2S↑
ZnS + 2H( + ) = Zn( + 2) + H2S↑
3)2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O
5)H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O
H2S + 2Na( + ) + 2OH( — ) = 2Na( + ) + S(2 — ) + 2H2O
H2S + 2OH( — ) = S(2 — ) + 2H2O
6)Na2S + CuCl2 = CuS↓ + 2NaCl
2Na( + ) + S(2 — ) + Cu(2 + ) + 2Cl( — ) = CuS↓ + 2Na( + ) + 2Cl( — )
S(2 — ) + Cu(2 + ) = CuS↓.
1. Определите объем сероводорода , необходимого для получения средней соли из гидроксида натрия массой 20г ?
1. Определите объем сероводорода , необходимого для получения средней соли из гидроксида натрия массой 20г .
2. Составьте уравнение реакций ( в молекулярной и ионной формах) , с помощью которого можно осуществить след.
Превращение Zn — ZnS — H2S — S — H2S — Na2S — CuS.
Помогите составить уравнение реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения :CaC2→C2H2→C6H6→Co2?
Помогите составить уравнение реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения :
Напишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующее превращение : CuO — — > ; CuCl2 — — > ; Cu(NO3)2?
Напишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующее превращение : CuO — — > ; CuCl2 — — > ; Cu(NO3)2.
Пожалуйста?
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения : CuS — H2S — SO2 — SO3.
ZnS — X — ZnCL2 — ZN(OH)2 Напишите молекулярное уравнение реакции, с помощью которых можно осуществить указанные превращения?
ZnS — X — ZnCL2 — ZN(OH)2 Напишите молекулярное уравнение реакции, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.
Напишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующее превращение : CuO — — > ; CuCl2 — — > ; Cu(NO3)2?
Напишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующее превращение : CuO — — > ; CuCl2 — — > ; Cu(NO3)2.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения : S → ZnS → SO2 → SO3 → H2SO4 → CaSO4?
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения : S → ZnS → SO2 → SO3 → H2SO4 → CaSO4.
Умоляю, помогите?
СРОЧНО Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения :
Составите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения CO — CO2 — Na2CO3 — CaCo3?
Составите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения CO — CO2 — Na2CO3 — CaCo3.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращение CuS — H2S — SO2 — SO3?
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращение CuS — H2S — SO2 — SO3.
На этой странице сайта размещен вопрос Составить уравнение реакции, помогите умоляю Составить уравнения в молекулярной и ионной формах, с помощью которых можно осуществить следующие превращения Zn — ZnS — H2S — S — H2S — Na2S — Cus? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 5 — 9 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.
Na2O + H2O = 2NaOH CaO + H2O = Ca(OH)2 P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 CO2 + H2O = H2CO3.
Во все времена химия служит человеку в его практической деятельности. Еще в древности возникли ремесла, в основе которых лежали химические процессы : получение металла, стекла, керамики, красителей. Большую роль играет химия в современной промышлен..
Решение на фото)))) / ) / ) /.
Cr 52 Cd 112 Kr 84 Cu 64 Co 59 Ca 40 K 39 C 12.
1. при нагревании ( терм. Разложение ) 2KMnO4 = MnO2 + K2MnO4 + O2 2. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 3. MnCl2 + 2KOH = Mn(OH)2 + 2KCl.
PbS — — два атома CaSO3 — — 5 атомов Mg(OH)2 — — 5 атомов Ca3(PO4)2 — 13 атомов Fe2(SO4)3 — — — 17 атомов.
Молярная масса равна 65 + (1 + 16) * 2 = 99 грамм / моль Значит, исходного вещества 198 / 99 = 2 моль. По уравнению реакции из одной молекулы гидроксида цинка образуется одна молекула оксида цинка. Значит, станет 2 моля оксида цинка. Молярная масс..
Mr(Zn(OH)2) = 65 + (16 + 1) * 2 = 99 г / моль Mr(ZnO) = 65 + 16 = 81г / моль m(ZnO) = 198г * 81г / моль / 99г / моль = 162 г ответ : 162 г.
Удивить готов он нас — Он и уголь, и алмаз, Он в карандашах сидит, Потому что он — графит. Грамотный народ поймет То, что это … (Углерод).
http://www.repetitor2000.ru/ionnye_uravnenija_01.html
http://himia.my-dict.ru/q/2770951_sostavit-uravnenie-reakcii-pomogite-umolau-sostavit/