Гидролиз сульфата цинка
ZnSO4 — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.
Первая стадия (ступень) гидролиза
Полное ионное уравнение
2Zn 2+ + 2SO4 2- + 2HOH ⇄ 2ZnOH + + SO4 2- + 2H + + SO4 2-
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Zn 2+ + HOH ⇄ ZnOH + + H +
Вторая стадия (ступень) гидролиза
Полное ионное уравнение
2ZnOH + + SO4 2- + 2HOH ⇄ 2Zn(OH)2 + 2H + + SO4 2-
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
ZnOH + + HOH ⇄ Zn(OH)2 + H +
Среда и pH раствора сульфата цинка
В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH
Составьте уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной формах следующих солей: ZnSO4,
Составьте уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной формах последующих солей: ZnSO4, Na2S, CH3COOK, (NH4)2CO3, AICI3
- Виолетта Кокуина
- Химия 2019-05-10 01:43:56 23 1
1)ZnSO4 — сульфат цинка
H2O = H+ + OH-
ZnSO4 = Zn2+ + SO42-
Zn2+ + SO42- + 2H+ + 2OH- = Zn(OH)2 + 2H+ + SO42-
ZnSO4 + 2H2O = Zn(OH)2 + H2SO4
2) Na2S + H2O = NaHS + NaOH
2Na(+) + H2O = 2Na(+) + HS(-) + OH(-)
S(2-) + H2O = HS(-) = OH(-)
3) CH3COOK CH3COO^- + K^+
CH3COO^- + H2O CH3COOH + OH^-
CH3COOK + H2O CH3COOH + KOH
4) (NH4)2CO3+H2Olt;-gt;2NH3*H2O+H2CO3
H2CO3lt;-gt;H2O+CO2
H2CO3+2NH3*H2Olt;-gt;(NH4)2CO3+2H2O
(NH4)2CO3+H2CO3lt;-gt;2(NH4)HCO3
5) AlСl3 + H2O = Al(OH)Cl2 + HCl
Al(3+) 3Cl(-) + H2O = Al(OH)(2+) + 3Cl(-) + H(+)
Al(OH)Cl2 + H2O = Al(OH)2(+) + 2Cl(-) + H(+)
Znso4 na3po4 ионное уравнение и молекулярное
2. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАНИЙ
Задание 1. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций между веществами: а) H2S + Ba(OH)2 → . ; б) Pb(NO3)2 + H2SO4 → . .
а) реакция между раствором сероводородом и гидроксидом бария относится к типу реакций ионного обмена. Поэтому в образующихся соединениях положительно заряженный ион из одного исходного вещества соединяется с отрицательно заряженным ионом из другого. Молекулярное уравнение реакции
В ионно-молекулярном уравнении сильные электролиты должны быть записаны в виде ионов, а слабые – в виде молекул. Слабо диссоциирующими веществами в этой реакции являются раствор сероводорода и вода. Поэтому ионно-молекулярное уравнение реакции имеет вид
H2S + Ba 2+ + 2OH – Ba 2+ + S 2– + 2H2O .
В сокращенном ионно-молекулярном уравнении должны быть исключены одинаковые частицы, находящиеся в левой и правой частях полного ионно-молекулярного уравнения, т.е. ионы, которые не претерпевают изменений в ходе реакции. В данном случае это ионы Ba 2+ . Сокращенное ионно-молекулярное уравнение реакции
H2S + 2OH – S 2– + 2H2O .
б) реакция между нитратом свинца и серной кислотой относится к типу реакций ионного обмена. Поэтому в образующихся соединениях положительно заряженный ион из одного исходного вещества соединяется с отрицательно заряженным ионом из другого. Молекулярное уравнение реакции
Слабо диссоциирующим веществом в этой реакции является сульфат свинца (малорастворимая соль, выпадающая в осадок, см. таблицу растворимости). Поэтому ионно-молекулярное уравнение реакции имеет вид
В сокращенном ионно-молекулярном уравнении должны быть исключены одинаковые частицы, находящиеся в левой и правой частях полного уравнения, т.е. ионы, которые не претерпевают изменений в ходе реакции. В данном случае это ионы NO3 – и H + . Сокращенное ионно-молекулярное уравнение реакции
Задание 2 . Определите, какие из солей подвергаются гидролизу ( Na 3 PO 4 , ZnSO 4, RbCl )? Cоставьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций гидролиза солей. Укажите реакцию среды. Какое значение рН имеют растворы этих солей?
Соль ортофосфат натрия ( Na 3 PO 4 ) образована сильным основанием NaOH и слабой кислотой H 3 PO 4 . Следовательно, гидролиз этой соли протекает по аниону соли.
При растворении в воде Na 3 PO 4 диссоциирует
Na 3 PO 4 3 Na + + PO 4 3- .
В данном случае ионы PO 4 3- связывают катион H + , образуя ион H PO 4 2- . Ионно-молекулярное уравнение гидролиза
PO 4 3- + H2O H PO 4 2- + OH – .
Уравнение гидролиза в молекулярной форме
Na 3 PO 4 + H2O Na 2 H PO 4 + Na OH.
Практически гидролиз соли ограничивается первой ступенью с образованием кислой соли (в данном случае Na 2 H PO 4 ). Избыток ионов OH – в растворе обусловливает щелочную реакцию среды в растворе (pН>7).
Соль сульфат цинка ( ZnSO 4 ) образована слабым основанием Zn ( OH )2 и сильной кислотой H 2 SO 4 . Гидролиз этой соли протекает по катиону соли.
При растворении в воде ZnSO 4 диссоциирует
ZnSO 4 Zn 2+ + SO 4 2–
В данном случае ионы Zn 2+ соединяются с ионами OH – , образуя гидроксоионы Zn OH + . Гидролиз соли ограничивается первой ступенью, и образование молекулы Zn (OH)2 не происходит. Ионно-молекулярное уравнение имеет вид
Zn 2+ + HOH Zn OH + + H + .
В данном случае продуктами гидролиза являются основная соль и кислота. Уравнение гидролиза в молекулярной форме записывается следующим образом
2ZnSO4+ 2H2O (ZnOH)2SO4+ H2SO4 .
Избыток ионов H + в растворе обусловливает кислую реакцию среды в растворе (рН
C оль RbCl образована сильным основанием RbOH и сильной кислотой HCl . Эта соль не подвергается гидролизу, т.к. единственным малодиссоциирующим соединением является H2O. Раствор соли имеет нейтральную среду (рН=7).
http://obrazovalka.com/qa/ximiya/6353515-sostavte-uravnenijareakcijgidroliza-v-molekuljarnoj-i-ionnoj-formah-sledujushhih-solej-znso4-.html
http://www.chem-astu.ru/chair/study/solutions/2_Exercises.shtml